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CO2的平衡转化率温度/K甲醇的选择率①现使用一种催化剂(CZZA/rGO),,按n(CO2):n(H2)=1:3(总量为投料于恒容密闭容器中进行反应,CO2的平衡转化率和甲醇的选择率(甲醇的选择率为转化的CO2中生成甲醇的物质的量分数)随温度的变化趋势如图(忽略温度对催化剂的影响)。在513K达平衡时,反应体系内甲醇的物质的量为mol(列出计算式);随着温度的升高,CO2的平衡转化率增加,但甲醇的选择率降低,请分析其原因:②若将密闭容器恒定为1L,温度为180^C,起始时充入2.0molCO2和2.0molH2,使其仅按反应Ⅱ进行。已知:反应速率v=v-v=kc(CO2)c(H2)-kc(CO)c(H2O),CO2平衡转化率为60%。该温度下,k与k的比值为(保留两位有效数字)。(3)NO2与SO2能发生反应:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)H<0在固定容积的密闭容器中使用某种催化剂,改变原料气配比进行多次实验(各次实验的温度可能相同,也可能不同),测定NO2的平衡转化率,部分实验结果如图所示。①如果要将图中C点的平衡状态改变为②若A点对应实验中SO2(g)的起始浓度的化学反应速率v(NO2)=mo③图中C、D两点对应的温度分别为Tc(填“”“一”或“<”)。
SO2Cl2(7)标准状况下,通入C装置中的和的体积分别为2.24L和3.36L,最终得到5.0mLSO2Cl2。则SO2Cl2的产率为61.85%(保留4位有效数字)。
(3)Y点时,SO2的物质的量的浓度为molL^-1,此时该反应的平衡常数为.
3.理论研究表明,在101kPa和298K下,HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是A.HCN比HNC稳定B.该异构化反应的H=+59.3kJmol^-1C.正反应的活化能大于逆反应的活化能D.使用催化剂,可以改变反应的反应热
第3题图(NaClO2)6.亚氯酸钠(NaCIO2)是白色或微带黄绿色粉末或颗粒晶体,易溶解于水、与有机物接触能引粒晶体,易溶爆炸。是一种高效氧化剂和优质漂白剂,相当于漂粉精的2倍和漂白粉的7倍。用亚氯酸钠做用水处理,除杀菌、灭藻、消毒性外,尚有脱臭效果。对被酚或酚化合物污染的水质,经处理后酚下列说法不正确的是可脱除酚和酚化合物。某研究小组利用电解二氧化氯制备亚氯酸钠的联装置如第6题图所示置如
