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7.Ba-BaCl2体系的能量循环如图所示。下列叙述正确的是Ba^2+(g)+2Cl^-(gH2Ba(g)+2H1Ba(s+A.H10B.H1+H2=H3+H4C.H2<H5,H4<H2D.H6=H1+H2+H3+H4+H5
10.X、Y,Z、R是元素周期表前四周期元素,且原子序数依次增大;X原原子核外有6种不同运动状态的电子;Y最外层电子数比次外层电子数多223个;Z基态原子的2p能级成对电子数与未成对电子数相等;R的单单质是用量最大、使用最广泛的金属。下列说法正确的是eA.基态R^3+的价电子排布式为3d^5B.第一电离能:Z>Y>X>RC.XZ2的分子空间结构为V形Fe102CO2D.最简单氢化物分子的键角:X<Y(N11.下列方程式不能准确解释相应反应事实的
(5)探究硫酸铜晶体CuSO45H2O的热稳定性,某学生取少量硫酸铜晶体进行实验,装置如图所示。B中生成的白色沉淀是(填化学式);D中溶液变红色,说明有单质气体生成,写观察到的实验现象:A中蓝色晶体逐渐变成白色粉末,最后变成黑色粉末;B中产生白色沉淀;C中的现象是红色溶液变无色溶液;D中无色溶液变红色溶液。出硫酸铜晶体分解反应的化学方程式:。
7.硅材料在5G通讯领域扮演着重要角色。如图是工业生产中用四氯化硅(SiCl4)制备高AA.生成物都由分子构成B.反应前后原子的种类和数目不变C.参加反应的甲、乙的分子个数比为1:2D.该反应属于置换反应
(2)^4“酸浸”过程中Fe^2+、Fe^3+的质量浓度、Mn没出率与时间的关系如图甲所示。①20∼80min漫出Mn元素的主要离子方程式为②80∼1000min时,Fe^2+的质量浓度上升的原因可能是
