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5.下列是某同学学习相关知识后总结的规律,其中错误的是A.Zn、Fe、Cu单质活泼性依次减弱,Zn^2+、Fe^2+、Cu^2+氧化性依次增强B.一定温度下,一元弱酸HA的Ka越小,则NaA的Kh越大C.电解时,I^-、Br^-、Cl^-放电能力依次减弱,I2、Br2、Cl2氧化性依次增强D.元素的电负性越大,该原子的第一电离能越大
Na2S2O3中硫元素的化合价分别为(4)实验步骤:③用实验I获得的Na2S2O3晶体配制80mL0.2molL^-1Na2S2O3溶液,需要称量Na2S2O35H2O晶体质量为g1④取出4mLNa2S2O3,溶液,向溶液中加入1mnL饱和氯水(pH=2.0),溶液立即出现浑浊,对溶液出现浑浊的原因提出假设,假设1;氯水中Cl2氧化了Na2S2O3中的-2价硫生成S单质假设2:Na2S2O3在酸性条件下反应生成S单质
(1)H3=反应③的△S(填“>”或“<”反应③在(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
9.一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如下。下列有关说法错误的是A.“碱洗”主要是为了去除废旧镀锌铁皮中的锌B.“氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe^2++ClO^-+2H^+2Fe^3++Cl^-+H2OC.“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有Fe^3+、Na^+D.用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系,产生丁达尔效应
下A.装有7A.装有75%浓硫酸的恒压分液漏斗有利于平衡气压,使液体顺利流下-冰水浴0O2+2H2O+2ClO2NaClO2B.装置C中制取NaClO的离子方程式为2ClO,+HO,+202ClO2+H2O2+2OH^-加热O比为11:2C.装装置C.装置B中生成ClO,的反应中,还原产物与氧化产物的物质的量之比为1ClO2D.装置D中的物质可以是H2O
