12024届皖江名校联盟高三4月联考[F-024]化学试卷答案

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A.每个氯化钠晶胞中有4个NaCl分子B.晶体熔点:氧化锂硫化钠C.镉晶胞中配位数为8D.硫化钠晶胞中Na^+和S^2-的个数比为2:1

(6)碘是ⅦA族元素,属于卤族元素。①①锗卤化物的熔点和沸点如下表,分析其变化原因。2KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料,具有钙钛矿型的立体结构,晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置,如图12所示。K与O间的最短距离为0.315nm,与K紧邻的个数为,晶体的密度是gcm^-3。

(2)氢气既能与氮气发生反应又能与氧气发生反应,但是反应的条件却不相同。已知:2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=-483.6kJmol^-1;3H2(g)+N2(g)2NH3(g)H=-92.4kJmol^-1。计算断裂1molN=N键需要消耗能kJ。

8.溴化钾可作为分析试剂、感光剂等,工业上制取溴化钾的方法之一是先将尿素加到K2CO3溶液中,然后在不断搅拌下缓慢注入液溴,随即发生反应3K2CO3+H2NCONH2+3Br26KBr+4CO2+N2+2H2O。。下列说法错误的是A.尿素作还原剂,N2是氧化产物B.若制取1molKBr,转移电子数目为:2NAC.此方法成本低,且制得的KBr较纯净D.实验室中KBr密封保存在棕色广口瓶中

16.(14分)常温下,二甲基亚砜())为无色无臭且能与水混溶的透明液体,熔点为H3CCH318.4^C,,沸点为189^C。实验室模拟“NO2氧化法”制备二甲基亚砜的装置如图所示(部分