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D.(NH4)2SO3中只存在离子键和非极性共价键几法2中地理物想9.氮及其化合物在生活和生产中占有重要的地位。(N2H4)是高能燃料,具有强有强还原性,溶于水生成的水合肼是二元弱碱,性质与NH3类似,常用作火箭发射的推进剂。常温下,2NH3H2O(aq)+NaClO(aq)NaCl(aq)+N2H4(aq)+3H2O(l)可用于生产N2H4。下列有关关说法错误的是120A.25^C时,NH3H2O的Kb=1.810^-5,2molL^-1氨水中c(OH^-)6.010^-3molL^-1+30B.生产N2H4时盛有.NaClO溶液的烧瓶,逐滴加入氨水溶液,并用磁力器搅拌.推进剂反应2N3H4+N2O43N2+4H2O中,每生成标准状况下67.2LN2转移8mol电子6DH与足量硫酸反应的化学方程式为N2H4+H2SO4^-N2H6SO44+7217
(3)“酸浸”时若用盐酸和NaClO3溶液代替MnO2和稀硫酸,可使Au、A1g转化成HAuCl4、Na2[AgCl3],,写出Au转化成HAuCl4的离子方程式:。(4)①“沉银”后溶液中含有亚硒酸(H2SeO3),,“还原”工序中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
9.已知Ca-LiCoO2二次电池在充电时的反应方程式为xCa^2++2LiCoO2xCa+2Li1-CoO2+2xLi^+,该电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是Li1-CoO2LiCoO2电极A.闭合K1,钙电极为电池的负极B.右侧电极反应的原理是锂离子的嵌人与脱嵌C.闭合K2,Li1-1CoO2/LiCoO2电极的电极反应式为Li1-CoO2+xLi^++xe^-LiCoO2LiPF6-LiAsF6锂离子Li2SO4溶液电解质D.闭合K2,,当外电路转移0.1mol电子时,理论上左室中电解质质量减少1.3g导体膜
(2)反应结束后加适量冷水,再分离出苯乙酸粗品。1入冷水的目的是下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是(填选项字母)。A.分液漏斗B.漏斗C.烧杯D.直形冷凝管E.玻璃棒(3)提纯粗苯乙酸的方法是,最终得到44g纯品,则苯乙酸的产率是(保留三位有效数字)。
10.乙烯可用于制备乙醇:C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)HT2B.a、b两点对应的平衡常数:Ka>KbC.a点对应的体系中,反应从开始到平衡的2min内,v(H2O)=0.16molL^-1^-1D.b点对应的体系中,m=1.8
