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3.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.室温下,pH=1的溶液中:K^+、Fe^2+、MnO4^-1AINavOrHB.加人铝粉生成H2的溶液:Na^+、SO4^2-、NO3^-、NH4^+C.能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中:Ag^+、Fe^3+、Br^-、SO4^2-DHAgcDn4)D.0.1molL^-1NaHCO3溶液中::NH4^+、NO3^-、Na^+、SO4^2-
(4(4)获得NaSOs需要经过多步反应,其中包括反应Ⅲ制备NaHSO溶液,然后加人NaCO:溶液调Na2S2O5NaHSO3Na2SO3SO2NaHSO3,NaHSO3Na2CO3pH转化为NagSO溶液,再通入SO生成NaHSO,当溶液中NaHSO含量达到过饱和时,析出调2NaHSO3Na2S2O5+H2O。Na2SO晶体,反应方程式为2NaHSO:—NazSO+HO。Na2S2O5①反应Ⅲ的化学方程式为。②加入Na2CO3转化为Na2SO3的离子方程式为。(Na2S2O5)Cr2O7^2-(5)工业上可用焦亚硫酸钠(NaS,O)处理含有CrO的酸性废水,使其转化为毒性较低的Cr+
14.手持技术(Hand-heldTechnology)是由计算机和微电子技术相结合的新型数字化实验手段。向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液,控制不同n(SO3^2-)n(Fe^3+)时,利用手持技术测量其与溶液pH和电导率的关系如图所示。
10.西北工业大学合成生物学实验室研发出一种蓝藻人造叶片系统,其核心是一种可以向细胞外分泌蔗糖的蓝藻,工作示意图如图。下列说法正确的是A.能量转化主要形式为化学能→光能B.叶片系统的进出水量相等C.O2是转化反应的氧化产物D.CO2,转化时分子中非极性键断裂
(2)1,21,2-环戊二醇(存在顺反异构体)与四醋酸铅的反应如下:HHOHOH①顺CH,),CHO相对速度>3000顺-1,2-环戊二醇HOAc、20Pb(OAc)4HOAc,20-25^C>0HC(CH2)3CHOOHH②反-1.2-环戊二醇HOAc、20~2PPb(OAc)4HOAc,20-25^C>0HC(CH2)3CHO相对速度=11.2-环戊二醇的同分异构体中比较稳定的是-1.2环二名称真名称),1,2-环戊二醇发生氧化(填“氧化”或“还原”)反应,分子中化学键断裂的是(填“极性键”或”非极性键”或“极性键和非极性键”),活化能:E1>E2填“>”“<”或“=”)。(3)已知2CO(g)+2H2(g)CO2(g)+CH4(g)H,CO的平衡转化率随温度变化的关系如图1所示:
