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12024届“3+3+3”高考备考诊断性联考卷（二）化学试卷答案试卷答案
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CO(g)(4)一定温度下,向一恒容密闭容器中投入1.5molCO、3molH:发生反应:CO(g)+(4)-1.5molCO、3molH22H2(g)CH3OH(g)H=-91kJmol^-12H:(g)—CHaOH(g)AH=-91k·mol。测得反应开始时容器内压强为3×Pa,10min10Pa,10min后反应到达平衡,平衡时体系压强降低了1×10Pa。该温度下的平衡常110^5Pa。数(Kp)Pa^-2(KpPa(K,为分压表示的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)。
12.高氯酸铵(NH4ClO4)受热或撞击可分解成N2、Cl2、O2和H2O,,可用作火箭推进剂。一种以工业NaClO3(含少量的Na2Cr2O7和Na2CrO4)溶液制取高氯酸铵的流程如下,电解时使用惰性电极,电解后溶液中有NaClO4生成。Ksp(BaCrO4)=1.610^-10NaClO3NH4ClO4关于制取高氯酸铵的反应,下列说法正确的是()A.沉铬时加入Ba(OH)2可以增加溶液的碱性,促进CrO4^2-转化为Cr2O7^2-B.电解时阴极附近溶液pH减小C.加入饱和NH4Cl溶液反应时可能有NH3生成D.NaClO4、NH4Cl、NH4ClO4三种物质中,NH4ClO4溶解度最大
12.常温下,向1L1.0molL^-1的NaClO溶液中缓慢通人SO2气体,使其充分吸收,溶液pH与通入SO2物质的量关系如图所示(忽略溶液体积的变化和NaClO、HClO的分解)。下列说法错误的是A.a点时,被还原的NaClO的物质的量为0.2molB.b点的总反应为SO2+H2O+3NaClONa2SO4+NaCl+2HClCC.c点的总反应为SO2+H2O+NaClOH2SO4+NaCl1.510^-8D.常温下,HClO的电离平衡常数为班级姓名分数
6.室温下,通过下列实验探究NaHSO3、Na2SO3溶液的性质。下列说法正确的是实验1:用pH试纸测量0.1molL^-1NaHSO3溶液的pH,测得pH约为5实验2:0.1molL^-1NaHSO溶液中加入等体积0.1molL^-1NaOH溶液,没有明显现象实验3:0.1molL^-1Na2SO3溶液中滴加新制饱和氯水,氯水颜色褪去实验4:将0.1molL^-1Na2SO3溶液与0.1molL^-1CaCl2溶液等体积混合,产生白色沉淀A.由实验1可得出:KKw(H2SO3)>Ka2(H2SO3)B.实验2所得溶液中c(HSO3^-)>c(SO3^2-)H2O+Cl2+SO3^2-SO4^2-+2H^++2Cl^-C.实验3中发生反应的离子方程式为D.实验4中两溶液混合时有:c(Ca^2-)c(SO3^2-)<K,(CaSO3)
溶液,若定温下,向某浓度H2A溶液中滴加NaOHpc=-c,pc(H2A)、vc(HA^-)、pc(A^2-)变化如图所示,下列说法错误的是曲线Ⅱ表示p(CH2A)随pH的变化c^2(HA^-)c(H2A)c(A^-)=10C.ab、c三点对应的溶液中HA+6AD.NaHA溶液中HA的电高程度大于其水解程度
