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1L1.0molL^-1SO2常温下,向1L1.0mol·L'的NaClO溶液中缓慢通入SO气体,使其充分吸收,溶液pH与通入SO的物质的量关系如图所示(忽略溶液体积变化及NaCIO、HCIO的分解,以上发SO2NaClO、HClO生的氧化还原反应均为不可逆反应)。下列说法错误的是10^-8A常温下,HClO电离平衡常数的数量级为10-8HClOB.a点溶液中:c(CIO)<c(HCIO):c(ClO^-)<c(HClO)
(2)其他条件和同,同,分别在X、Y两种催化剂作用下,将2molCO2(g)和6molH2(g)充入体积为1L的密闭容器内发生反应Ⅲ,反应相同时间时CO2的转化率与温度的关系如图甲所示。图甲①使用催化剂X,,当温度高于CO2的转化率逐渐下降,其原因是320^C时,②根据图像,(填“能”或“不能”)计算280^C时该反应的平衡常数,其理由是
2010^内,H2的平均反应速率为molL^-1^-1。
已知:I.Re2O7易溶于水,溶于水后生成HReO4;HReO4与H2SS反应生成Re2S7;有关物质的溶解度S见下表:1.2NNH4ReO4一定条件2NH3+H2O+Re2O7;NH3+H3BO3NH3H3BO3NH3H3BO3+HClNH4Cl+H3BO3。
10.实验室存在碳酸钠和硫酸钠的混合物,某实验小组为测定混合物中碳酸钠的质量分数,设计如图实验。下列分析错误的是()A.NaOH溶液的作用是除去空气中的CO2B.若去掉浓硫酸会导致所测结果偏大C.当锥形瓶中反应结束后再持续鼓人一段时间空气的目的是让CO2吸收更充分D.U型管和干燥管中碱石灰的增重总和是反应生成CO2的质量
