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15.用0.10molL^-1盐酸滴定20mL0.050molL^-1Na2CO3和0.025molL^-1NaHCO3混合溶液,得出如图所示的滴定曲线。下列说法中不正确的是A.a点溶液显碱性的主要原因是CO3^2-+H2OHCO3^-+OH^-B.b点溶液中:c(Na^+)=c(HCO3^-)+c(CO3^2-)+c(H2CO3)C.c点溶液中:c(Na^+)=c(HCO3^-)+2c(CO3^2-)+c(Cl^-)D.d点溶液中:c(Na^+)>c(Cl^-)>c(HCO3^-)>c(H^+)>c(OH^-)
Ea1<Ea2。两步反应的活化能E<E、某课题组通过实验绘制出两步反应InK、Ink随lnK、lnk-15的变化曲线如图(K所示(K表示平衡常数),下列说法错误的是A.2molNO1molO2A.2molNO与1molO:充分反应,放出热量小于112kJ③B.曲线③表示的是随的的变化关系C.温度越高,单位时间内NO的转化率可能越低NOD.,O2NOD.相同条件下,O浓度的变化比NO浓度的变化对反应速率影响更显著
(3)维持一定总压,向某恒压密闭容器中充入等物质的量的CC)和Cl2,,测得压强平衡常数(用各组分平衡分压代替浓度,代入浓度平衡常数,即得压强平衡常数)与热力学温度的关系如图所示。①若总压为100kPa,Q点时光气的体积分数为60%,则Q点的Kp=3&2xP;维持Q点温度不变,增大体系总压,再次平衡时Kp对应图像中的Q(填“或“N”)点。
①NH3(N2H4H2O),式:。工业上常用的水溶液和次氯酸钠反应生成水合肼,写出该反应的化学方程
(4)常温卜“酸溶后的溶液pH=6.9,“沉钴”时调节溶液nF1=9,1.此时Co^2+完全沉淀(当溶液中金属离子的浓度小于或等于110^-6mol:L时,视为完全沉淀),则“酸溶”后的溶液中c(Co^2+)=molL^-1,检验Cr(OH)2沉淀已洗净的操作为。
