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12024届渭南市高三教学质量检测(II)化学试卷答案试卷答案
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11.甲烷和二氧化碳催化重整制备合成气的反应为CH(g)+CO(g)—2CO(g)+2H(g)△H>0。CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)H>0。我国学者通过计算机模拟对该反应进行理论研究,提出在Pt一Ni合金或Sn-NiPt-NiSn-Ni合金催化下,以甲烷逐级脱氢开始反应。脱氢阶段的反应历程如下图所示(*表示吸附在催化剂表面,吸附过程产生的能量称为吸附能)。下列说法错误的是Sn-NiA.在Sn-Ni合金催化下,该历程中最大能垒(活化能)为3.809eV·mol-3.809eVmol^-1B.在Sn-Ni合金催化下,第二个反应阶段的化学方程式为CH3^++H^+CH2^++2H^+Pt-NiC.在Pt-Ni合金催化下,甲烷脱氢反应分为3个基元反应阶段D.两种催化剂比较,脱氢反应阶段催化效果更好的是Pt一Ni合金Pt-Ni
600K、3MPa下,向密闭容器中充人2molH28.在和1molCO2,发生反应:i.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H10Kp2。开始时甲醇与CO的生成速率之比为6:1,达到平衡时,甲醇与CO的生成速率之比为3:1。甲醇的生成速率方程为r1=k1p(CO2)p(H2)1+k3p(CO2),COCO的的生成速率方程为r2=k2p(CO2)1+k3b2(CO2),k1,k2为速率方程常数、k3为常数。已知Kp的值随温度的变化如图所示。下列说法错误的是A.增大压强,甲醇的产率增大B.T≤300K时,CHOH(g)、B.T≤300KCH3OH(g)CO(g)+2H2(g)H(g)很难发生C.600K时,CO的平衡转化率为50%C.600KCO250%D.300K时,增加少量CO,能加快甲醇的生成速率CO,
(N2H4)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭和燃料电池的燃料。实验室制取肼的化学方程式为:2NH3+NaClON2H4+NaCl+H2O。,已知NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.6.4gN2H4分子中含有的电子数为3.6NAB.0.5molL^-1NaCl1溶液中含有的氯原子数为0.5NAC.每消耗44.8LNH3,,理论上转移电子数为2NAD.标准状况下,33.6LH2O含有水分子数为1.5NA
(4)实验室模拟工业制备KlO3流程如下:几种物质的溶解度见下表:①由上表数据分析可知,“操作a''为.②用惰性电极电解KI的碱性溶液也能制备KIO3,,阳极反应式为与电解法相比,上述流程制备KIO3的缺点是.
(4)向恒压为p的体系中充入物质的量之比为1:3的CH3OCH3(g)、H2O(g)发生二甲醚水蒸气重整制氢反应,达达到平衡时,二甲醚转化率为25%,且产物中n(CO2)n(CH4)=8:1。
