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4.下列物质混合后,因发生氧化还原反应而使溶液pH减小的是A.向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液,生成白色沉淀B.向H2S溶液中通入氯气,生成黄色沉淀C.向Ca(ClO)2溶液中通入空气,生成白色沉淀D.向NaHCO3溶液中加人少量CuSO4溶液,生成蓝绿色沉淀[Cu2(OH)2CO3]
10.一种双阴极微生物燃料电池如图所示。该装置可以同时进行硝化和下列叙述正确的是”A.电池工作时,H^+迁移至“厌氧阳极”B.电池工作时,“缺氧阴极”附近溶液的pH减小C.“好氧阴极”存在反应:NH4^+-6e^-+8OH^-NO2^-+6H2OD.“厌氧阳极”区质量减少28.8g时,该电极输出2.4mol
(4)高铁酸钾(K2FeO4)易溶于水,具有强氧化性,是一种新型水处理剂。工业上以Fe2O3为阳极电解KOH溶液制备高铁酸钾。①高铁酸钾溶液长时间放置不稳定,会产生红褐色絮状物质及气泡,则该过程的离子方程式为.②电解制备高铁酸钾时阳极的电极反应式为
3.能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H^+)<c(OH^-)的措施是A.向纯水中投人一小块金属钠B.向纯水中通入SO2C.将纯水加热煮沸D.向纯水中加入NaCl固体
3Zn^2+NH3形成的配离子为[Zn(NH3)6]^2+,其结构如图所示(其余5个NH3未画出),在该配离子中氨气的键角比独立存在的气态氨气分子中键角略大,其原因是。
