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12024年广东省湛江市普通高考第二次模拟测试(24-390C)化学试卷答案试卷答案
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13.氧化锌是一种常用的化学添加剂。用工业级氧化锌(含Fe^2+、Mn^2+、Cu^2+、Ni^2+、Cd^2+等)生产高纯活性氧化锌的工艺流程如图。已知1H2SO4浸出液中,c(Fe^2+)=5.04mgL^-1、c(Mn^2+)=1.65mgL^-1;2加入高锰酸钾的目的是将Mn元素转化为MnO2,将Fe元素转化为Fe(OH)3除去。下列说法错误的是A.浸出时,将工业级氧化锌粉碎、搅拌可提高浸出效率B.氧化时,加入KMnO4溶液除去Fe^2+的离子方程式:MnO4^-+3Fe^2++7H2OMnO2+3Fe(OH)3+5H^+C.加入锌粉的目的是调节溶液pH,除去溶液中的Cu^2+、Ni^2+、Cd^2+等D.若要除尽1m^3上述浸出液中的Fe^2+和Mn^2+,需加入8.8gKMnO4
下列说法错误的是A.由图1可知,pH=10.25时,c(CO3^2-)=c(HCO3^-)B.由图2可知,若初始状态为pH=11、[c(Mg^2+)]=-6,则无沉淀生成C.由图2可知,若初始状态为pH=9、[c(Mg^2+)]=-2,平衡后溶液中存在c(H2CO3)+c(HCO3^-)+c(CO3^2-)=0.1molL^-1D.由图1和图2可知,若初始状态为pH=8、[c(Mg^2+)]=-1,发生反应:Mg^2++2HCO3^-MgCO3+CO2+H2O
(3)“还原”过程中,Na2SO3用量对碲回收率的影响如图乙,随着Na2SO3用量增加,硫回收率呈先增大后减小趋势,请分析当其用量大于理论用量的1.0倍时,曲线下降的原因:。
(22)“还原焙烧是。MnO,其中炭黑与MnOOH反应时还原剂和还原产物物质的量之比为。),“还原焙烧”时,加入过量的炭黑的主要作用是将MnO2、MnOOH转化成。MnOOH其中(3)稀硫酸酸浸过程中发生的非氧化还原反应离子方程式是MnO2、MnOOH转化成
小组同学拟用Na2S2O3溶液与H2C2O4溶液的反应(用Mn^2+作指示剂)来探究“外界条件对化学反应速率的影响”,实验记录如下,(4)Na2S2O8溶液与Mn^2+反应,溶液立即呈紫红色,写出该反应的离子方程式:。
