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12024届长沙市一中高三月考试卷（七）化学试卷答案试卷答案
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③取实验I中少量阳极溶液,滴加MnSO4溶液,溶液逐渐变紫红色,经分析,溶液逐渐变紫红色的原因是生成的过二硫(S2O8^2-)与滴加的MnSO4525+M04=nan++sO2溶液反应,写出该反应的离子方程式:。根据上述信息可知,阴极:V阳极>2:1的原因是(任写一点即可)。
(4)提高温度,上述容器中进一步发生反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)(H),,在9229K时,P=84.6kPa、PsO3=35.7kPa,则Ps2=kPa,Kp(I)=kPa(列出计算式)。
14.已知::2Fe+3Br22FeBr3,Fe^2-的还原性大于Br^-。16.8g铁和0.3molBrT2反应后加入水中得到澄清溶液后,通人amolCl2。,下列叙述错误的是A.当a=0.1时,发生的反应为2Fe^2++Cl22Fe^3++2Cl^-B.当a=0.45时,发生的反应为2Fe^2++4Br^-+3Cl22Fe^3++2Br2+6Cl^-C.若溶液中Br有一半被氧化时,c(Fe^3+):c(Br^-):c(Cl^-)=1:1:3D.当0<a<0.15时,始终有2c(Fe^2+)+3c(Fe^3+)+c(H^+)=c(Cl^-)+c(Br^-)+c(OH^-
(4)Mn^2+和Fe^2+分别失去一个电子所需能量较高的是(填离子符号),原因为
ZnOSO2,(2)用ZnO悬浊液吸收多余的S0,。向ZnO悬浊液中匀速缓慢通入S0,在开始吸收的ZnOSO2。25min内,S0,吸收率、溶液pH几乎不变,然后迅速降低,其变化如图2所示,此时反25minSO2pHSO2应的主要产物是(填化学式);50,吸收率迅速降低阶段,主要反应的离子方二。[已知:室温下,ZnSO,微溶于水,ZnSO3程式为Zn(HSO3)2易溶于水。]010020030时间/min图2
