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13.已知:[Cu(H:O,]*呈天蓝色,[CuCl呈绿色,二者存在如下转化:[Cu(H2O)4]^2+[CuCl4]^2[Cu(H:O,]*+4C—[CuC'+4H,O.用CuCl,的稀溶液做如下实验,溶液的颜色Al^2++4Cl^-[CuCl4]^2-+l2O,CuCl2变化如下:蓝色溶液]分成2份以下结论和解释正确的是A..由实验①可推知正反应为放热反应CB.上述转化反应的平衡常数表达式为K=c(LCuCl3]^2-1)c(L^-)(H2O)J^2+1C..实验②是由于c(Cl^-))增大,导致平衡正向移动D.由实验①可知配离子的热稳定性:[Cu(H2O)4]^2+>[CuCl4]^2-
1SO2转化为Sx总反应的化学方程式为xSO+2×H2Cx+xxH2O,与CO还原法相比,氢气还原法的优点是。
12.利用如图装置探究铜和浓硝酸的反应,反应后溶液呈绿色(浓可上下NO2[Cu(H2O)4]^2+硝酸产生的NO在溶液中达到饱和后呈黄色,[Cu(HO.+呈蓝色,两者混合后呈绿色):取少量该绿色溶液①,向其中加①,入少量水后,溶液变为蓝色溶液②。下列有关说法错误的是已知:在CuCl:溶液中存在平衡[Cu(CuCl2[Cu[CuCl4]^2-+4H2O。circled1u(HO]^2c(NO2A.加水稀释绿色溶液①溶液中c(NOB.浓硝酸与铜的反应中体现强氧化性的硝酸占该反应消耗的硝酸总量的50%C.若向蓝色溶液②中加入NaCl(s)后溶液变为绿色,则[CuCl,]?可能呈黄色NaCl(s)[CuCl4]^2-CuCl2D.若平衡[Cu(HO.]+4Cl-—[CuCl]+4HOAH>0,加热CuCl溶液,蓝色[Cu(H2O)4]^2++4Cl^-[CuCl4]^2-+4H2OH>0,加深
NA9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1LH2OA.常温下,1LHO中含有的HO+数目为10-7NAH3O^+10^-7NAB.1molH2I2B.1molH与足量I混合反应,断裂的共价键数目为2N2NAC.1molCuSC.1molCu与足量S单质加热反应,转移的电子数目为2NA2NAD.标准状况下,11.2L乙烯和丙烯的混合物中含有的C原子数目为NA
(4)测定纯度:准确称取,ag葡萄糖酸锌粗品,配成100.00mL溶液,用(填“量筒”或“移液管”)量取25.00mL溶液于锥形瓶中,加入指示剂,三次平均消耗0.01molL^-1的EDTA(用H2Y^2-表示,发生反应:Zn^2++H2Y^2-ZnY^2-+2H^+)标准溶液VmL。该产品中锌的百分含量为%(用含a、V的式子表示),
