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(2)可以选择合适的催化剂,借助其他形式的能量实现CO2的回收,具体过程是CO2(用R表示)经历中间体(IM)生成日标产物(P),图所示为传统的催化申联反应,无法针对每一步反应的特点和属性分别进行设计,难以实现对反应的精准调控,图1b所示为一类新型催化串联反应——进程分离串联反应,前一步反应完成之前,后一步反应基本不会发生,允许对每一步反应分别优化,有利于对反应的箱准调控。图2a-2c中满足率常数k2>k1的是(填图序)。R(3)一定温度下(高于100^C),.将一定量且足NgHCO3和CaCO3分别加人相同容积且抽成真空的恒容蜜闭容器中,经过t3和t4,,反应③和反应④各自建立平衡,两容器的压强分别为P3和p4。①从开始到达到平衡状态,两容器中用CO2表示的反应率之比为。②若将上述实验的固体混合置于其中一个容器中,再加足量的Na2CO3和CaO,,相同温度下均达到平衡状态,H2C和CO2的物质的量之比是,相比于原来各自建立的平衡状态,CaCO5分解反应的转化率会(填“变大"“变小”“不变"或“不确定”)。
(2)室温下,主反应的S=170.4J(molK)^-1,则室温下该反应(填“能”或“不能”)自发进行。
(2)H2S还可以通过吸收法进行处理,工业上可采用废碱(NaOH)或硫酸铜溶液进行吸收。已知某温度下H2S的电离常数:Kn1=1.310^-7、K21=7.110^-15,CuS的Kn=6.310^-3。
(2)打开仪器A下端玻璃旋塞,放出的主要物质为,使用仪器A的目的为。(3)当仪器A中(填现象),则可以停止加热。将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中,分批加入饱和Na2CO3溶液至溶液呈中性,加入饱和Na2CO3溶液的作用是,再用(填仪器名称)进行分离。并用乙醚萃取水层中溶有的少量有机产品,将醚层与粗产品合并;用蒸馏水洗涤有机层2次,将醚层与水尽量分净,醚层从上口倒入一个干燥的锥形瓶中。
HNH(NH3分子中)HNH(Cu(NH3)4^2+离子中)(填“>”、“="或“<”)。
