[今日更新]贵州天之王教育 2024年贵州新高考高端精品押题卷(六)6.物理试卷答案

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18.用“间接碘量法”测定某CuC2晶体试样的纯度，试样不含其他能与I厂发生反应C.常温下用蒸馏水分别稀释N、P点溶液，pH都降低班级的氧化性杂质，已知：2Cu++4I—2Cul￥+12，L2+2S20—Og+2I

取mg试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，用0.1000mol·L-D.常温下，Y的电离常数K.=20-X10N2S2O3标准溶液滴定，部分实验仪器和读数如图所示

下列说法正确的是*化学中常用AG表示溶液的酸度AG=T℃A姓名4.00k].室温下，向200nLa10m得分L1的某一元弱碱MOH溶液中滴加未知浓度E的稀硫酸，混合溶液的温度与酸度AG随加入滴定管稀硫酸体积的变化如图所示

下列说法正确甲乙丁的是A.试样在甲中溶解，滴定管选乙A.b、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度大01020304050选择是B.选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色时，即达到滴定终点小为b=d>cV稀硫酸)/mL答题C.丁图中液面的读数为3.50mLB.b点对应的溶液中：c(M)-c(MOH)=2c(OH)-2c(H+)D.对装有标准液的滴定管读数时，滴定后读数方式如戊图所示，导致测得的结C.当AG=0时，溶液中存在c(SO-)>c(M+)>c(H+)=c(OH)果偏小D.室温下MOH的电离常数K.=10819.已知：CH3NH2、H3BO,分别为一元弱碱和一元弱酸，pOH*25℃时，甘氨酸在水中存在下列关系：+NHCH2COOHP二者在水中的电离方程式分别为CH3NH2+H2O9.6H.BO,KK2-CH;NHOH-,H3BOsH2OH+NHCH2COO-tNH,CH,CO0,向[B(OH)4]-+H+

25℃时，将10mL浓度均为1mol·H+H+L-1的CHNH2、HBO3两种溶液分别加水稀释曲线如10mL0.10mol·L1的+NH,CH,C00H溶液中滴加2.34CH,NH,1015)0图所示，V是溶液体积(mL)

pOH=-lgc(OH)

下0.10mol·L-1的NaOH溶液，溶液pH与所加NaOH溶V(NaOH)/mL列说法正确的是液体积的关系如图所示

下列说法正确的是lgvA.10mL1mol·L1的CHNH2、HBO3两种溶液的A.K1的数量级为10-中和能力相同B.水的电离程度：a>b>cB.lgV=1时，水的电离程度：CH3NH2=HBO3C.甘氨酸溶于水后显碱性C.常温下，向上述pOH=9的H,BO,溶液加人等体积pH=9的NaOH溶液后D.pH=7时，溶液中：c(+NH,CHCOO)>c(NHCH.COO)>c(+NHCHCOOH)10呈中性二、非选择题：本题共3小题，共40分

D.1gV=4时，溶液中的阴、阳离子总浓度：HBO3>CH3NH2接下21.(15分)用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I),实验过程包括准备20.常温下，在体积均为20mL、浓度均为pHw↑标准溶液和滴定待测溶液

0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分HXI.准备标准溶液别滴加同浓度的NaOH溶液，溶液中水电HY离的c水(H+)的负对数表示为pH水①准确称取AgNO3基准物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL标准溶一1gc水(H+)

pH水与滴加氢氧化钠溶液液，放在棕色试剂瓶中避光保存

体积的关系如图所示

下列推断正确的是20VNaOH(aq)V/mL②配制并标定100mL0.1000mol·LNH,SCN标准溶液

A.HX的电离方程式为HX一H++XⅡ.滴定的主要步骤B.T点时c(Na+)=c(Y-)>c(H+)=c(OH-)a.取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中

化学·周测卷（十六）第5页（共8页）化学·周测卷（十六）第6页（共8页）

8.如图所示,某同学将量程为100mA、内阻为10Ω的表头G改装成电压量程为3V、电流量程为0.6A的双用电表",则()A.图中表笔A应为黑色B.图中表笔A应为红色C.电阻R1为20D.电阻R2为200

(1)用多用电表的欧姆挡粗略测量其内阻,多用电表刻度盘上电阻刻度中间值为20。实验时应将选择开关拨至倍率“×”(填“1”“10^”或“1k^9”)。

14.(9分)如图1所示,在半径为T的圆形区域内,有垂直于圆面的磁场,磁感应强度随时间的变化关系如图2所示,B1和B2大小之比为3:1,,已知B1=B0。t=0时刻,一带电粒子从P点沿PO方向进入匀强磁场中,从圆周上A点离开磁场,POA=60^,,在磁场中运动的时间为t(t<t0),,粒子重力不计。(1)求该粒子的比荷(用含t、B0的式子表示);(2)若同一种粒子在t0时刻从P点入射,速度大小、方向均与第一次相同、求这个粒子在圆形磁场区域中运动的时间。