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(5)某兴趣小组用提纯后的KMnO4配成溶液与H2C2O4反应探究“浓度对反应速率的影响”,发现KMnO4溶液褪色速率先增大后减缓。为了查找原因,兴趣小组找到该反应的反应机理如图所示,由图可猜测其原因是。请设计实验验证你猜测的原因,并将实验设计补充完整(可不填满,也可增加)。
发积宁[V(H2)V(SO2)]]的变化情况如图2所示(S.的选择性:SO还原产物中S,所占的体积百(SxSx的选:SO2分比)。1SO2Sx①SO转化为S.总反应的化学方程式为CO还原法相比,氢气还原法的优点是。②L1L2”②曲线(填“Li”或“La”)代表SO的平衡转化率,理由是SO2。
12.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.NaO2点燃Na2O[]H2ONaOHB.MnO2浓盐酸Cl2[]NaOH溶液、漂白液C.Al[加热]Al2O3[]H2OAl(OH)3D.Fe2O3[高温]FFeSO4
(2)该反应的温度一般控制在160170^C,.不宜过高的原因是(写出两点)。回流反应得到的主要产物是反式肉桂酸(熔点:133^C),,其中一种副产物顺式肉桂酸(熔点:68^C)不稳定,在加热条件下很容易转变成热力学更稳定的反式异构体,写出该反应的化学方程式:
(2)实验操作的先后顺序:组装仪器并检验装置的气密性,加入药品;打开K1、K2、K3,通人氮气,通氮气的目的是;通冷凝水,x填实验操作,下同),加热装置C使三颈烧瓶中的硫黄熔化,滴加浓盐酸,继续加热装置C至135140^C;一段时间后停止滴加浓盐酸,。最后在装置D中收集到浅黄色液体。
