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4.HO:、NaO两种物质的结构中均含有过氧键。下列说法正确的是4.H2O2、Na2O2A.由于Na2O2的摩尔质量比H2O2大,故其熔点高于H2O2B.H2O2与Na2O2的晶体中阴离子与阳离子个数之比均为1:2C.由于H2O2、Na2O2均含过氧键,故均可用作消毒剂和漂白剂D.H2O2与Na2O2成键类型与空间结构相同
15.常温下,向20mL0.1molL^-1H2S溶液中缓慢加入少量溶于水的MSO4粉末(已知MS难溶,忽略溶液体积变化),溶液中c(H^+)与c(M^2+)变化如图所示(横纵坐标未按比例画),已知:Ka1(H2S)=1.010^-7,Ka0(H2S)=1.010^-13。下列有关说法错误的是是
3.工业上以锌渣(主要成分为ZnO,,含有少量FeO、Fe2O3、CuO)为主要原料制备硫酸锌的工艺流程如图所示。下列说法正确的是A.“沉铜”后的滤液中含有的阳离子;Zn^2+、Fe^2+、H^+B.“氧化”时的离子方程式为2H2O2+2Fe^2+2Fe^3++2H2O+O2C.“滤渣2^n的成分为Fe2O3D.“操作”为蒸发结品
(2)第一电离能介于Al、P之间的第3周期元素有3种;GaCl3分子中子中中心原子的杂SD²到定程度后,CO2和162反元成Co(3)基态As原子的核外电子排布式为ArI301045²403原子的逐级电离能(单位:kJmol^-1)数据如下
(3)合成氨反应在接近平衡时净反应速率方程式为v(NH,)=kaPk2(p^2(NH2)p^3(H2)]^(1-a),k1,k3,44分别为正、逆反应速率常数,p,为平衡总压强(20MPa),p0(20MPa),p(B)=x(B)为平衡体系中B的物质的量分数,p代表各组分的分压,分压计算公式为p(B)=Bα=0.5,4molN2p0x(B),A·(B),以铁为催化剂时α=0.5,一定条件下,向容器中充入4molN和12molH12molH2的混合气体,平衡时氨气的物质的量分数为20%,试20%,试计算算k1k2=(MPa)^-2(保留一位有效数字)。NaOH17.(18分)I.室温下,取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中,用NaOH溶液以恒定速率来滴ClO^-、ClO3^-定,根据测定结果绘制出CIOˉ、ClO的物质的量浓度c与时间t的关系曲线如图所示。c/(mol·L']
