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8.测定中和反应反应热的装置如图。已知:H^+(aq)+OH^-(aq)H2O(l)H=-57.3kJmol^-1,,下列说法正确的是A.用金属材质的搅拌器效果更好B.为使反应充分,应分批加人酸碱C.测盐酸温度后的温度计可立即测NaOH溶液D.若把盐酸换成醋酸,所测H>-57.3kJmol^-1
的重点。(1)合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4kJmol^-1,理论上(填“高”或“低”,下同)温有利于提高反应速率:温有利于提高平衡转化率。
(5)10.98gCoC2O42H2O相对分子质量为183)经过反复洗涤、干燥后,进行灼烧,加热到290^C过程中,若生成两种气体,剩余固体的质量为4.5g,所得固体成分为(填化学式)。
3.应用元素周期律分析,下列推断正确的是A.砹(At)是第ⅦA族元素,其简单氢化物的稳定性强于HClB.铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应C.第二周期非金属元素的简单气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性D.第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱
14.将铜片放人一定体积1molL^-1FeCl3溶液(记为甲溶液)中浸泡,一段时间后取出铜片称重,铜片质量减轻了6.4g,反应后的溶液(记为乙溶液)中c(Fe^3+):c(Fe^2+)=3:2。溶液体积的变化,则下列说法错误的是A.乙溶液中Cu^2+与Fe^3+的物质的量之比为1:3B.甲溶液中Cl^-的物质的量为11.5molC.乙溶液最多可溶解8.4gFeD.FeCl3溶液的体积为500mL
