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①经实验确认“实验前期”溶液中有Fe^2+*生成,确认有Fe^2+*的实验操作和现象是,结合平衡移动原理解释:实验前期溶液pH增大的原因。
+212H22N23Mg^2+4SO4^2-④SO5CuO6MnO2⑥MnO,B.③⑤中的“都表示元素的化合价A.①②都可以表示宏观物质MgSO4C.③④组成的化合物的化学式是MgSO,D.⑥表示MnO2中含有一个氧分子
6、判断下列反应的离子方程式正确的是A.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸:Fe(OH)2+2H^+Fe^2++2H2OB.Na2S2O3溶液中通足量Cl2:S2O3^2-+2Cl2+3H2O2HSO3^-+4Cl^-+4H^-C.酸性高锰酸钾溶液氧化H2O2:2MnO4^-+7H2O2+6H^+2Mn^2++6O2+10H2OD.等物质的量Na2O2与FeSO4溶液混合:4Na2O2+4Fe^2++6H2O8Na^++4Fe(OH)3+O2
(3)GaN、GaP、GaAs熔融状态均不导电,据此判断它们是(填“共价”或“离子”)化合物,它们的晶体结构与金刚石的相似,其熔点如下表所示,试分析GaN、GaP、GaAs的熔点依次降低的原因:
12.常温下,在酸性介质中电解合成硝酸的原理如下图所示。下列叙述误的是A.电极X为阳极B.H^+从电极X移向电极YC.Y极消耗1molO2最多可以生成0.2mol硝酸D.电极Y附近发生的反应有:H2O2+Fe^2+=2OH+Fe^3+BNN2+O2N2+O2O2xH2O2OHH2N2O2LizSOLi2SO4/H2SO4(pH=3)FeHNO3HNO3
