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(4)S4N4(4)SN在碱性条件下发生水解反应氮元素转化为氨气,用硼酸吸收,滴定氨气释放量可进一步测定SN的纯度。称取S1N41.000gS4N4样品,加人NaOH溶液,并加热,释放出的氨气用足量100mL1mol⋅L硼酸溶液吸收[反应方程式为2NH3+4H3BO3(NH3)2B4O7+5H2O,假定反应过程中溶液体积不变].反应后的硼酸溶液,以甲基红-亚甲蓝为指示剂,再用1molL^-1的盐酸[滴定反应方程式为(NH4)2B4O7+2HCl+5H2O2NH4Cl+4H3BO3]进行滴定,重复三次实验,实验数据记录如下表所示:则制得的S4N4的纯度为。
②[Co(NH、]结构如图所示,Co位于正八面体中心,若其中两个NH被2Co(NH3)6]^3+Co^3+则[Co(NH,).Cl]*的空间结构有2种。
(5)25^C时,测得富钒液中c(VO3^-)=0.2molL^-1.为使“铵盐沉钒”时,钒元素的沉淀率达到98%,“铵盐沉钒”后溶液中c(NH4^+)至少为molL^-1.
(2)在恒容密闭容容器器中发生反应2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)下列说法错误的是日(填标号)。A.增大c(CO2),,有利于NH3的平衡转化率增大B.反应在任何温度下都能自发进行C.单位时间内消耗2molNH3(g),同时生成1molH2O(g),,说明反应达到平衡状态D.充入氦气,压强增大,平衡向正反应方向移动
4+204898&87(4)保持总压为pkPa,向反应器中充入乙醇(g)和氮气(不参与反应),发生反应::2CH3CH2OH(g)CH3COOC2H5(g)+2H2(g).,测得乙醇的平衡X[n(N2)n(C2H5OH)]]、温度(T)的关系如图2所示:O221-20①其他条件不变时,随着X增大,乙醇的平衡转化率增大的原因是TT2T:(填“>”或“<”)、T1T温度下,投料比为1.0时,平衡常数K为kPa(提示:用分压KpkPa计计算的平衡常数为K,,分压=总压×物质的量分数)。Kp,
