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3.下列有关物质的工业制备反应原理正确的是解A.冶炼铝:2AlCl3加热2Al+3Cl2B.制合成气:CH4+CO2[]COO+2H2C.制1,2-二氯乙烷:C2H6+Cl2[]ClCH2CH2Cl+H2C17H35COOCH2D.硬脂酸甘油酯皂化反应:C17FIs5COOCH+3HOOCH+3H2OH^+3C17H35COOH+C17H35COOCH2HOCH2CH(OH)CH2OH
7.下列关于微观作用力的说法,错误的是(小A.Cu、HClA.Cu、石墨、HCl溶液都可以导电,原因均与金属键有关B.金刚石、晶体硅、碳化硅硬度大、熔点高与共价键有关C.浓硫酸、浓磷酸均很粘稠,原因均与氢键有关D.电解熔融NaCl制备钠,而不选择NaO,是因为NaO离子键更强NaClNa2O,Na2OC)
(3)在恒压条件下,按投料比分别为1:1、2:1、3:1进行反应③,,该反应中H2S的平衡转化率随温度变化如图1所示,则曲线a对应的投料比为;H2S的平衡转化率随温度降低而减小的原因是。
C.简单离子半径:X<Y<ZN>S>HB.NH分子中∠H-N-H小于[Cu(NH)²*中的∠H-N-HC.[Cu(NH3)4(H2O)2]^2+中Cu的杂化方式为sp^3NH3H2O2D.液态NH与液态H,0,中存在的分子间作用力类型完全相
(2)在温度为T1^C和T2^C下:①温度:T1(填“>”<”或“=”)T2。2T2^C,b点时,m(C)m(H)+m(O)=—(用分,数表示)。
