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(3)不考虑水解,则在b点溶液中c(Cl^-)是c(ClO^-))的倍。
(4)“萃取”过程中的有机萃取剂可用H2A2表示,使In^3+进入有机相,萃取过程In^3+发生的反应为In^3++3H2A2In(HA2)3+3H^+,,平衡常数为K0“萃取”时萃取率的高低受溶液的pH影响很大,已知K与萃取率(E%)的关系符合公式:E\%1-E\%=K-c^3(H^+)c^3(H2A2)。当pH=2.35时,萃取率为50%,若将萃取率提升到90%,应调节溶液的pH=(已知lg3=0.48,,忽略萃取剂浓度的变化,结果保留三位有效数字)。
14.已知H2C2O4是一种二元弱酸。室温下,通过下列实验探究NaHC2O4溶液的性质。下列说法正确的是A.依据实验1推测:Kw2.510^-3D.实验4反应后的溶液中存在:c(Na^+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4^-)+(C2O4^2-)
(2)H2S还可以通过吸收法进行处理,工业上可采用废碱(NaOH)或硫酸铜溶液进行吸收。已知某温度下H2S的电离常数:Kn1=1.310^-7、K21=7.110^-15,CuS的Kn=6.310^-3。
(3)Fe2O3的熔点为1565^C,FeCl3的熔点为306^C且易升华,Fe2O3与FeCl3熔点差别大的原因为。
