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12024届滚动联考03化学试卷答案试卷答案
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式可知，电解液中c(H)增大，pH减小，C正确、D错误11.C【考查点】本题考查化学反应速率与化学平衡
【解析】升高温度，若c(W)增大，说明平衡正向移动，则正反应为吸热反应，△H>0,A正确；平衡时分离一定量的Y,反应物浓度减小，平衡逆向移动，达到新平衡后m(X)增大，B正确；加入一定量的W,平衡向着减弱这种改变的方向移动，即平衡逆向移动，但减弱不能抵消，故W的转化率减小，C错误；体积不变，加入一定量氖气，各组分浓度不变，平衡不移动，D正确
12.C【考查点】本题考查化学反应速率与化学平衡
【解析】由表可知，相同pH条件下，温度越高，NBH4的半衰期越短，故温度越高，反应速率越快，A正确：由表可知，相同温度时，pH越大，NaBH4的半衰期越长，故体系碱性越强，反应速率越慢，B正确；50℃，pH=12,l00min时，未达到半衰期，则c(BH)>c(BO2),即溶液中各离子浓度大小关系为c(Na)>c(BH)>c(B02)>c(OH)>c(H),C错误；25℃，pH=10条件0.5△c2下，半衰期内的v(BH4)=d6.19X10mol·L·min'≈4x103mlL1·min',D正确
13.D【考查点】本题考查电化学
【解析】由装置连接电源可知，该装置为电解池，根据图中电子流向及电极A上HCO:转化为C3+知，发生得电子的还原反应：HCr04+7H+3e一Cr3*+4H,0,则电极A作阴极，电解池的阴极与电源负极相连，故a为电源负极，b为电源正极，A正确，D错误；由图中甘氨酸的结构可知，甘氨酸掺入硫酸体系中，甘氨酸氨基的正电性可对HCO4起吸附作用，提高C(Ⅵ)的还原效率，B正确；电解池中阴离子移向阳极，即S0?移向电极B,C正确
14.B【考查点】本题考查物质结构与元素周期律
【解析】由“基态Y原子填充了3个能级，其中有3个未成对电子”知，Y为氨元素；由物质结构知，W形成1个共价键，X形成4个共价键，结合原子序数小于氮元素知，W为氢元素、X为碳元素；由WZ结合X、Y、Z位于同一周期知，乙为氧元素；由“Q原子的价层电子排布式为3d4s”知，Q为铜元素
一般情况下，电子层数越多，简单离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大，简单离子半径越小，故简单离子半径：C2+>N3>02,A正确；一般情况下，同周期从左到右，元素第一电离能呈增大趋势（第ⅡA、VA族除外），N原子2p轨道半充满，较稳定，第一电离能大于相邻元素，故第一电离能：N>0>C,B错误；非金属性越强，简单氢化物越稳定，同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，非金属性：N>C,则简单氢化物的稳定性：NH,>CH4,C正确：阳离子中Cu提供空轨道，N提供孤电子对，故阳离子中存在配位键，D正确
15.A【考查点】本题考查水溶液中的离子平衡
【解析】NH·H,0中存在电离平衡：NH3·H,0一NH4+OH,随着V(盐酸)的增大，平衡正向移动，溶液中6(NH·HO)减小，6(NH4)增大，结合图像可知，曲线a表示8(NH),曲线c表示6(NH·H,O),则曲线b表示滴定曲线
M点c(NH)=c(NH,·H,0),pH=9.26,则K(NH,·H,0)=c(NH）·c(0H)=限：Q-(0H)=0=10,A正确；M点溶液显碱性，c(OH)>c(H),由电荷守恒：c(H)+c(NH)=c(OH)+c(CI)可知，c(CI)<c(NH),B错误；盐酸滴定NH,·H,0,滴定终点溶液显酸性，故应选用甲基橙作指示剂，C错误；由NH·H,0+HCI一NH,Cl+H20可得关系式：NH,·H,0~HCl,滴定终点时，（盐酸）=20.00mL,则c(NH,C=c(HC):(HC0.10o0x20.00madL=0.05ml·L',D错误V40.0016.(14分)(1)四(1分)ⅢB(1分)(2)烧杯(2分)(3)将Fe2氧化为Fe(2分)A1+Fe”+nS0?+(6-2n)HC0,A1Fe(0H)6-2(S04).↓+(6-2n)C0,↑(2分)(4)Sc(0H),(2分)(5)将Sc3*从有机相中沉淀出来(2分)(6)6(2分)【考查点】本题考查无机综合
【解析】(1)Sc是21号元素，排在20号元素钙后，则Sc位于元素周期表第四周期第ⅢB族
(2)操作①是分液，使用的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗，操作②为过滤，使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，则都使用的玻璃仪器为烧杯
(3)滤液的主要成分为Al,(S04)3、FeS04,向其中加入H202溶液，FeS04转化为Fe2(S04)3,故加入H,02溶液的目的是将Fe2*氧化为Fe3+;再向其中加人NaHC0,溶液，生成聚合硫酸铁铝，该反应的离子方程式为A1+Fe3+nS0?+(6-2n)HC0;=AlFe(0H)6-2n(S04)n↓+(6-2n)C02↑
(4)当溶液中c(F)=5×106时，lgc(F)=lg(5×10-6)=-5.3,“调节pH”过程中控制pH=7,由图可知，此时三价Sc的存在形式为Sc(OH)3
(5)经萃取后，有机相中含有Sc3·,加入Na0H,将Sc*从有机相中沉淀出来，便于后续与草酸继续反应
(6)加热该复盐时首先失去结晶水，则200~300℃时损失的质量为结晶水的质量，m(H,0)=74.1g-52.5g=21.6g,加热至74.1g21.6g380-400℃产生白烟，说明此时结晶水已经全部损失，有NH,d产生，则有(202.+180g·a18ag,nm,解得a=6
17.(13分)(1)△H-2△H,(1分)(2)B(2分)(3)提高乙烷的利用率(2分)(4)BNOH(2分)2.06eV(1分)(5)不是(1分)催化剂不能改变化学平衡，根据曲线Ⅱ可知，a点对应的温度下乙烯的平衡产率应该高于曲线Ⅱ的最大产率(2分)(62票2分剂【考查点】本题考查化学反应原理
子卷·2021年辽宁卷·化学87
Nr^2I.NaHPO可在性条件下与N作用进化学在木裙生一NP.且NaH2PO2反应中磷元素化合价发生的变化是编号).b.降低a.升高(1)FeS2的电子式为.
10.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示,则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A.a点对应的溶液中:Na^+、Ca^2+、SO4^2-、NO3^-B.b点对应的溶液中:K^+、Na^+、MnO4^-、OH^-C.c点对应的溶液中:Na^+、Ca^2+、NO3^-、Cl^-D.d点对应的溶液中:K^+、NO3^-、Fe^2+、Na^+
