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12.X、Y、Z、为四种短周期主放元素,其原子半径的大小顺序为Z>X>Y>W,,最外层电子数之和为17.￥与Z同主族,X的某种同位素可用于确定文物的年代。下列说法不正确的是A.元素单质的氧化性:Y>Z>W>XB.w与x可以形成10或16个电子的分子C.与X同主族且和邻的元素的氧化物是两性氧化物D.X与形成的化合物在实验室中常用于清除仪器内壁上的单质
(2)在一定温度下,向一恒容密闭容器中充人0.2molNO(g)和0.5molH2(g),,只发生反应在一②,达到平衡时生成1.7gNH3(g)。下列叙述正确的是(填标号)。A.当容器内总压强不变时,该反应达到平衡B.达到平衡时,反应体系放出的热量为37.7kJC.平衡后再充人0.2molNO(g)和0.5molH2(g),NO平衡转化率减小
拟装置如图所示。下列叙述正确的是应(eNORR))合成氨,模A.b极与与电源负极连接,发生还原反应B.工作时OH通过交换膜由b极向a极迁移OH^-aCC.a极反应式为NO+4H2O+5e^-NH3+5OH^-D.同温同压下,两极生成NH3气体R体积相等C
4.某离子反应中涉及MnO4^-、S、S^2-、H^+、Mn^2+、H2O六种粒子,反应过程中S的质量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是A.MnO4^-中Mn的化合价为+6B.S^2-作还原剂,得电子后生成SC.根据该反应可判断还原性:S^2->Mn^2+D.离子方程式中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1:5
10.氨及其化合物在生产生活中具有广泛应用。氮气经过一系列的变化可以合成氨、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料;NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4,以减少环境污染,下列化学反应表示正确的是A.向硫酸铜溶液中通人少量氨气:Cu^2++2OH^-Cu(OH)2B.向稀硝酸中加入过量铁粉:3Fe+8HNO33Fe(NO3)2+2NO+4H2OC.氨气的燃烧热:4NH2(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g),H=-1526kJmol^-D.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应::NH4^++SO4^2-+Ba^2++OH^-BaSO4+NH3H2O
