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(3)反应①和③的△G随温度的影响如图乙所示,已知△G=-RTln(R)为常数,T为温度,K为平衡常数),则在1000^C时,反应的自发趋势①③(填“>”“<”或“=”)。在1000^C、100kPa反应条件下,将n(H2S):n(CH4):n(N2)=3:2:15的混合气进行反应,达到平衡时n(CS2):n(H2)1:4,n(S2)微乎其微,其原因是。
(6)“萃取”分离后,所得“水相”中含有丰富的金属资源,经三道工序可回收MnSO4溶液。请根据题给信息,参照上述工艺流程,将下列工艺流程补充完整(可供选用的试剂:H2O2溶液、MnO、Na2CO3溶液、NaClO溶液)。
(2)若在温度和体积相同的两个密闭容器中,按不同方式投入反应物,只发生反应NO2+CONO+CO2,测得平衡时有关数据如下表:,写出该反应的热化学方程式(△H用含化学一诊第4页(共6页)
3220^C时,将4molH2与1molCO2的混合气体充入2L反应器中,气体初初始总压强为p,10分钟后体系达到平衡,CO2的转化率为80\%,CH4的选择性为33.3%,则10分钟内生成CH4的平均速率为(保留两位有效数字),反应Ⅱ的平衡常数Kp,为[已知:CH4的选择性=nn(生成的CH4CO2)100\%]。CO2+
(2)NO不能被纯碱溶液吸收,为了使NO4,完全被碱液吸收且产品纬度高,x的值为.(3)A装置用于饱和氯化铵溶液和亚酸钠溶液反应产生N2,启动B中反应之前,先通人一段时间N2,,这样操作的目的是;写出A中反应的离子方程式:。
