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13.汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),,一定温度下,在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中反应,起始物质的量与反应温度如表所示,反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是()水该反应的正反应为吸热反应B.达到平衡时,乙中CO2的体积分数比甲中的大C.T1^C0.40molCO2,C.C时,若起始时向甲中充入0.40molNO.0.40molCO.0.40molN,和0.40molCO,,则反应达到0.40molNO,0.40molCO、0.40mol/I2新平衡前v<v0.20molCO2,D.T℃时,若起始时向丙中充入0.10molN:和0.20molCO.则达平衡时N:的转化率为60%0.10molN2N2
(3)测定TiO2产品中钛含量的方法:精确称取0.200g样品放入锥形瓶中,加入热的硫酸和硫酸铵的混合溶液,使其溶解。冷却,稀释,得到含TiO^2+的溶液。加入过量金属铝,将TiO^2+全部转化为Ti^3+,过滤、洗涤(洗涤液与滤液合并),向溶液中加入指示剂,用0.1000molL^-1NH4Fe(SO4)2溶液滴定至终点。重复操作2次,消耗0.1000molL^-1NH4Fe(SO4)2溶液的平均值为20.00mL(已知:Ti^3++Fe^3++H2OTiO^2++Fe^2++2H^+)。滴定时所用的指示剂为,产品中钛的质量分数为。
3.前工业上利用氮气和氢气催化合成氨是人工固氨的主要手段。合成氨的反应历程和能景变化如图所示.下列叙述错误的是13反应历程A.该反应为放热反应B.Vz+3H22N+6FH过程吸收热量465.8kJC.生成2NH3,的反应为决速步骤D.逆反应的最高能垒为590.1kJ
SbOClBiOCl,(2)滤渣2为SbOCl和BiOC,常温下“除Sb、Bi"时调节溶液pH=3可使BOCl沉淀完全(溶液中B10^-5molL^-1),pH=3ClB1OCBr^9+浓度为10~mol·L1),若溶液中Cl浓度为amol·L,则K,(BOCD=。amolL^-1,Ksp(B1OCl)=Cl^-、OH^-
(5)已知有机物G的核磁共振氢谱有3组峰,且峰面积之比为6:1:1,则G的结构简式为填字母),其官能团名称为羧基A.CH3(CH2)2COOHB.(CH3)2CHCOOHC.CH3COOCH2CH3CH3ac3cycC3
