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(3)“步骤②”中发生反应的化学方程式为。KIO3的立方晶胞如右图乙所示,则KIO3晶体中与K紧邻的O个数为。
8.反应NH1Cl+NaNO2NaCl+N2+2H2O放热且产生气体,可用于冬天石油开采。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.0.1molN2中所含x键数目为0.2NAB.18gH2O中所含电子数目为10NAC.常温时,pH=8的NaNO3溶液中所含OH^-一的数目为10^-6NAD.上述反应中,每生成0.1molN2转移的电子数目为0.3NA
1.2023年,中国航天科技集团计划安排60余次宇航发射任务,将发射200余个航天器。下列说法正确的是A.飞船升空时,燃料的化学能直接转化为机械能B.飞船燃料N2H4既含有极性键,又含有非极性键C.空间站使用的国产芯片的主要成分为二氧化硅D.月球表面的^3He与地球上常见的He互为同素异形体
4.铁与不同浓度硝酸反应时各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系如图所示,下列说法错误的是c(HNO3)/molL^-1A.硝酸的浓度越小,其还原产物中低价态氮的成分越多B.硝酸与铁反应往往同时生成多种还原产物C.当硝酸浓度为9.75mol·L'时,氧化剂与还原剂的物质的量之比可为15:13D.铁能与大于12.2molL^-1HNO2溶液反应说明不存在“钝化”现象
Ksp[Mn(OH)2]=1.910^-13,(3)已知室温下,K[Mn(OH)]=1.9×10-13,当pH=8时,要使Mn形成沉淀,c(Mn²+)pH=8Mn^2+c(Mn^2+)(3)。
