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H2(3)维持CO和H,的物质的量之和为3mol,若在1L恒容密闭容器中只发生上述反应,n(CO):n(H2)调整进气比n(CO):n(H)不同,温度不同时,测得相应的CO平衡转化率如图所示。T(则A和B两点的温度:T(A)(填“"或“=”)T(B),其判断依据是T(B。
②该晶胞沿其体对角线方向上的投影如图3所示,若晶胞参数为αpm,,则图3中原子3和原子4的连线长度为pm,,金属钼的密度为g/cm^3。
10.已知H2O2在MnO2催化下发生分解反应的能量变化如图所示,第一步反应的离子方程式为MnO2+2H^++H2O2Mn^2++O2+2H2O。下列说法中不正确的是能量A.E1是2molH2O2在MnO2存在下发生分解反应放出的总能量B..第二步反应为Mn^2++H2O22H^++MnO2C.H2O2的分解反应△H<0D.E2是第二步反应的活化能
13.LiPF4是锂离子电池的一种电解质,受热易发生分解:L十PF.PF在水中发生水解的反应历程如图所示(已知TS代表过渡态,代表产物)下列说法错误的是A.总反应的决速步骤为M2S2B.选用高效催化剂可降低反应的焓变C.升高温度可以增大PF1的水解程度D.PF,水解过程中有极性键的断裂和生成
14.一定条件下,,1一苯基丙炔(Ph-C=C-CH3)可与ICl1发生催化加成,反应如下:100==HR+OHHR→H+Cl产物IPh-CC-CH3+HCl反应Ⅲ反应ⅡCH3H产物PhC反应过程中Ph-CC-CH3及产物的占比随时间的变化如图(已知:反应I、Ⅱ为放热反应),下列说法正确的是→>bA.反应Ⅲ的焓变:△H反应ⅡXD.反应进行70min后,分离可获得高产率的产物Ⅱka(HX)^<
