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陕西省2024年初中学业水平质量检测（二）数学.考卷答案试卷答案
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10.C根据质子守恒（或电荷守恒和物料守恒）可知Na2S溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HS)+2c(H2S),A正确；实验2反应静置后的上层清液为Ag2S饱和溶液，此时达到沉淀溶解平衡，所以c2(Ag+)·c(S-)=Ksn(Ag2S),B正确；实验3得到的溶液中存在如下电荷守恒式：c(Na+)十c(H)=c(HS-)+2c(S-)+c(OH-),c(HS-)+2c(S2-)=c(Na+)+c(H)-c(OH-)=0.2mol/L+c(H+)-c(OH),由于溶液呈碱性，c(H)-c(OH)<0,因此c(HS)+2c(S2-)<0.2mol/L,C错误；向0.1mol·L1Na2S溶液中滴加几滴0.05mol·L-1盐酸，因为盐酸不足，则反应为S2-十H+一HS,观察不到明显现象，D正确
11.A由题干工作原理图可知，电极M发生的电极反应为Na一e一Na,发生氧化反应，故M为负极；则N为电池正极，发生还原反应，电极反应为2CaFeO3十2e一2CaFeO2.5十O2-
放电时N为正极，电极反应为2CaFeO3十2e一2CaFeO2.5十O2-,A正确；M极为原电池的负极，故充电时，M应与电源的负极相连接，M为阴极，B错误；放电时，电极M为负极，电极N为正极，电流由电极N沿导线流向电极M,C错误；设Na和Li的质量均为mg,则二者失电子的物质的量分别为贺mol、咒mol,据此可知单位质量的Na放出的电能小于Li,D错误
12.C2-糠醛在“Ru/石墨烯”电极上失去电子转化为2-糠酸，则“Ru/石墨烯”是电池的负极，CO2在“Au/a一Fe2O3/石墨烯”电极上得到电子转化为CH3OH,则“Au/a一Fe2Oa/石墨烯”是电池的正极，A错误；负极的电极反应式为3yCH0-6e+3H20=3(COOH十6H+,正极的电极反应式为CO2十6e十6H+=CH3OH十H2O,H+从左侧负极区穿过离子交换膜进入右侧正极区，故该离子交换膜为阳离子交换膜，B错误；正、负极电极反应式相加，得到电池的总反应为3-CHO+CO2+2H20-30COOH十CH3OH,C正确；根据关系式CO2~6H+可知，每消耗22g(即0.5mol)CO2,则通过离子交换膜的H为3mol,D错误
13.D由专（反成②反成①），可得：e0s)C0(g)一Fe(s)C0(g）△1=-言(a,dl1),A正确；由图像曲线变化可知，温度小于570℃时，升高温度，平衡时CO的体积分数在不断增大
反应①是吸热反应，升高温度，反应①的平衡正向移动，CO的体积分数不断减小，故只有当反应②是放热反应且温度小于570℃时以反应②为主，才能符合图像曲线，B正确；1040℃条件下，由图可知，反应达到平衡时，C0的体积分数为20%，则CO2的体积分数为80%
1040℃时，FO4(s)和C0(g)发生的主要反应是反应①，反应D在该款度下的化学平宿常数K-C-8的=4，反应①是吸热反应，升离温度，反应D的平有正向移动，化学平衡常数K增大，所以，温度高于1040℃时，FO4(s)和CO(g)发生的主要反应的化学平衡常数K>4,C正确；温度小于570℃时，以反应②为主，FO4的主要还原产物为单质铁，铁元素的价态为0；温度高于570℃时，以反应①为主，F3O4的主要还原产物为氧化亚铁，铁元素的价态为十2价，D错误
14.B常温下，Kp[Cu(OH)2]<Kp[Fe(OH)2],则当溶液的pH相同时，c(Cu2-)<c(Fe2+),则一lgc(Cu+)>-lgc(Fe2+),故曲线a表示Cu(OH)2饱和溶液中的变化关系，曲线b表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系
根据X点计算常温下Cu(OH)2的溶度积：Kp[Cu(OH)2]=c(Cu+)·c2(OH)=【高二化学参考答案第2页（共3页）】23126B
12.下列关于分离微生物和统计菌落数目方法的叙述,错误的是A.当样品的稀释度足够高时,一个活菌会形成一个菌落B.在涂布平板时,滴加到培养基表面的菌液量过多会影响分离效果C.平板划线法分离菌株时,从上一次划线的末端开始作为下一次划线的起点D.用稀释涂布平板法计数时,获得的菌落数等于菌液中的活菌数
