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12.已知CO2氧化C2H6制C2H4的主反应的热化学方程式为C2H5(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)H=+177kJ/molH=+177kJ/mol该反应的历程分为如下两步。反应1:C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)(快反应)H1反应2:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)(慢反应)4H2=+42kJ/mo下列说法正确的是A.反应①的活化能Ea1大于反应②的活化能En2B.相比于提高c(CO2),,提高c(C2H6)对主反应速率影响更大C.将H2O(g)液化分离,可以提高反应物的转化率D.反应①的△S<0
【提出疑问】小明同学认为上述实验不足以得出淡黄色固体是镁和氮气反应的结论,因为空气中含有其他成分,大家讨论后,首先排除稀有气体,因为稀有气体化学性质不活泼体是三氧碳。于是,大家推测可能是空气中体积分数占0.03%的X气体,X气
3.下列化学用语表示正确的是A.质子数为6、中子数为8的核素:NB.基态碳原子的核外电子轨道表示式C.BF2分子为非极性分子D.用电子式表示H2S的形成过程:Hx+S+xHH^+H^+
④若在T2K时,按黑n(H2S)、n(CH3OH)分别为4mol、6ml投料,在21L的恒容密闭容器中发生反应,10min时反应达到平衡且H2S的转化率为50%,,则从反应开始到平衡的时间段内,用H2S表示的反应速率为。T2与T1大小关系为,(填“=”“")T2。
MgCl21.第三周期元素的单质及其化合物具有重要用途。在熔融状态下,可用金属钠制备金属钾;MgCl,可制4Al+3O2+4OH^-+备多种镁产品;Al-空气电池具有较高的比能量,在碱性电解液中总反应式为4Al+30,+40H+6H2O4[Al(OH)4]^-;高纯硅广泛用于信息技术领域,高温条件下,将粗硅转化为三氯硅烷(SiHCl3),再经H2还原得到高纯硅。下列说法正确的是A.钠燃烧时火焰呈黄色与电子跃迁有关B.SiHCl3的空间结构模型是正四面体形XC.1mol[Al(OH)4]中含有4molσ键D.SiSi键的键能大于Si-0键的键能
