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(3)定量测定:将f中得到的馏出液配成100mL溶液,取出20mL加入V1mLamolL^-1La(NO3)3溶液中,得到LaF3沉淀(不考虑其他沉淀的生成),再用cmolL^-1EDTA标准溶液滴定剩余La^3+(La^3+与EDTA按1:1络合),消耗EDTA标准溶液V2mL,,则氟化稀土样品中氟元素的质量分数为。
(2)“调的范围为,室温下,当pH=7时c(Fe^3+)c(Cu^2+)=
4.合成NH3,实现了氢的人工固定,NH3,在强减条件下能被NaClO氧化生成N2H4,N2H4可被NaClO继续氧化生成N2,,也可被HNO2氧化生成HN3,HN3是一种弱酸,酸性与醋酸相当,下列有关含氮化合物的性质与制备说法正确的是A.分析结构可推得,N2H4难溶于水B.N2H4被NaClO氧化生成N2时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1C.制备N2H2时应将NH3慢慢通人NaClO溶液中D.可向NaN2溶液中通CO2来制备HN3
(2)反应开始前先向C中三颈烧瓶内加人一定量的Re2O,和水。关闭K2、K3,,打开K1、K4,三颈烧瓶内生成Re2S7。,关闭K1,打开K2通入N2一段时间,通入N2的目的是打开K3,滴入足量H2O2的氨水溶液,生成NH4ReO4;反应结束后从溶液中分离NH4ReO4的操作方法是.
(2)次氯酸是传统的自来水消毒剂,它在水中不稳定,见光易发生化学变化,其反应的微观示意图如图2,则X的化学式为;该反应的基本类型是14.(3分)用下图实验验证可燃物燃烧的条件。
