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5.某化学兴趣小组利用如图装置制取SO2气体并将制得的SO2Fe(NO3)3与BaCl2的混合溶液中。下列说法正确的是A.在滴加浓硫酸之前,先向A中通入N2的目的是排尽装置内的空气B.实验室将水加入98%的浓硫酸中制取70%的硫酸XC.B中出现的白色沉淀是BrSO3B0S04D.可用装置C吸收多余的SO2和NO,,防止污染空气
8.实验室用MnO2等作原料制取少量KMnO4的实验流程如下,下列说法正确的是A.“熔融”操作可在瓷坩埚中进行B.理论上“熔融”中参与反应的MnO2与“过滤”中得到的MnO2的质量比为3:1C.“过滤”时、为加快速率可用玻璃棒搅拌D.将过滤后所得溶液蒸干即可得KMnO4粗品
④若某温度下,该反应达到化学平衡时,测得容器内总压强为P0,H2S和H2的体积分数相等,求此时的化学平衡常数Kp=.(用平衡分压代替平衡浓度,平衡分压=总压×物质的量分数)。
饱和溶液中加入CuCl2固体(温度不变)CuS的溶解平衡逆向移动,14.25的氨水滴定列说法正确的是A.a点溶液的pH等于2B.由图中数据可知,H2A为弱酸C.b点由水电离出的H^+浓度为1.010^-7molL^-1D.水的电离程度为:b>c>aKw(CuSCuS)S/减小℃时,用0.10molL^-110.00mL0.05molL^-1H2A溶液,加入氨水的体积(V)与溶液中1c(H^+)c(OH^-)的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下B2
(6)1取因吸潮变质为碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品11.730g,用足量石灰水充分处理后,使碳元素完全转化为碳酸钙,过滤,洗涤、干燥、称量,质量为15.000g。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为已知:Mi(NH2COONH4)=78、Mt(NH4HCO3)=79、M2(CaCO3)=100,计算结果保留3位有效数字]。
