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9.关于右图转化过程下列分析不正确的是A.Fe3O4中Fe元素的化合价为+2、+3B.该过程的总反应为:2H2O加热O2+2H2C.过程I的化学方程式为:3FeO+H2O加热Fe3O4+H2D.过程I中Fe3O4分解时,每消耗1molFe3O4Fe3O4转移1mol电子
F24.卤族元素单质及其化合物应用广泛。F,在常温下能与Cu反应生成致密的氟化物薄膜。CaF2与浓硫酸反应可制得HF、SO2通入KClO3酸性溶液中可制得黄绿色气体ClO2,常用作自来水消毒剂。下列物质的性质与用途具有对应关系的是A.铜单质的化学性质不活泼,可用于制作储存F2的容器B.ClO,呈黄绿色,可用于自来水消毒B.ClO2C.SO2具有还原性,可用于与KClO3反应制得ClO2D.D.浓硫酸具有强氧化性,可用于与CaF,反应制得HFCaF2
9.一种从高锰酸钾分解渣(K2MnO4和MnO2)回收MnO2并制取KMnO4的实验步骤为:①制取氯气;②浸取和转化;③固液分离,回收MnO2;4蒸发浓缩、冷却结晶(KMnO4在冷水中溶解度很小);⑤过滤并洗涤;⑥干燥。部分装置如下图所示。下列说法错误的是A.装置甲中制取Cl2的原理:Ca(ClO)2+4HCl(浓)—CaCl2+2Cl2+2H2OB.装置乙广口瓶中发生的反应:Cl2+2K2MnO42KMnO4+2KClC.步骤③⑤可用装置丙D.步骤⑥可用装置丁
(5)D与H2发生加成反应后得到有机物I(分子式为C9H8O3),,有机物I的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种(不考虑立体异构)。该物质最多可以与①1mol4molNaOH反应;-CH2②不含“一CH一”结构;③苯环上两个相邻碳原子与氧原子相连。其中核磁共振氢谱有2组峰的结构简式为(任写一种)。
(3)除杂时,上述酸浸液中Mn^2+的浓度为1.6molL^-1;加MnCO3调节使酸浸液中Fe^3+、Al^3+完全沉淀(离子浓度小于10^-5molL^-1)而与Mn^2+分离,调节溶液pH范围为不考虑体积的变化)。已知:Ksp[Fe(OH)3]=1.010^-38,Ksp[Al(OH)3]=1.010^-32,Ksp[Mn(OH)2]=1.610^-13.
