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(2)滤1的主要成分为(已知NiSO4易溶于水);用固体NaOH在室温下调节浸出液pH=12,,除去金属杂质Ni、Mg,则除杂后溶液中Mg^2-Ni^2+*浓度的比值为已知K,[NiOH),]=2×10":K[Mg(OH),]=1.5×10-),Kn甲[Ni(OH)2]=210^-15;K,[Mg(OH)2]=1.510^-21).
(5)查阅资料可知,较强酸和较弱酸混合时,较弱酸表现碱性,例如,苯甲酸和硫酸的反应为C6H5COOH+H2SO4[C6H5C(OH)2]^+HSO4^-[C6H5C(OH)2]HSO4。则硫酸与超酸反应的化学方程式为H28O4+HSbF6=[H2SO3(DH)]SbF6
5.下列物质的性质和用途,对应关系错误的是A.氯化钙溶解放热,可用于野外食品的自加热B.二氧化硫能够与有机色素反应,可作漂白剂C.抗酸药中淀粉的作用是通过水解消耗胃酸中的氢离子πD.聚苯中存在大π键,经过掺杂处理可作为导电材料
(3)加入CH3COOH溶液和H2O2溶液可将脱硫铅膏中的含铅物质转化为(CH3COO)2Pb。(CH2COO)2Pb(CHCOO,Pb的类别是(填“强电解质”“弱电解质”或“非电解质”);“脱硫铅膏”步骤中所用的双氧水远大于其理论用量(不考虑酸碱中和放热),其可能的原因是。
10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是CuA.5.6gFe与硫完全反应时失电子总数为0.3NAB.电解精炼粗铜时,当阴极增重6.4g时,电解质溶液中Cu^2+增加0.1NAC.100g46%的乙醇溶液中含有氧原子总数为3NAD.14g乙烯和21g丙烯的混合气体中含有C-H共价键的数目为5NAc3
