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(2)滤1的主要成分为(已知NiSO4易溶于水);用固体NaOH在室温下调节浸出液pH=12,,除去金属杂质Ni、Mg,则除杂后溶液中Mg^2-Ni^2+*浓度的比值为已知K,[NiOH),]=2×10":K[Mg(OH),]=1.5×10-),Kn甲[Ni(OH)2]=210^-15;K,[Mg(OH)2]=1.510^-21).
回答下列问题:(1)化合物I中碳原子的杂化方式为4;化合物I转化为化合物Ⅱ时断裂旧的键(填“σ”或“π”),形成新的共价键(填“极性)或“非极性”)。πm+HBr,则C8H6的结
12.某研究所研制出首例室温超快氢负离子导体(LaHx),组装了以LaHx为固体电解质、以TiH2和Ti为电极的固态氢负离子二次电池,工作原理如图所示。下列叙述正确的是A.放电时,上述装置将化学能全部转化成电能B.放电时,b极消耗24gTi时迁移2molH^-C.该氢负离子电池环保、节能D.电池总反应为Ti+H2TiH2
(1)反应2NH(g)+C2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)H(g)+CO:(g)—CO(NH2)(s)+HO(g)的△H=△H==一87kkJmol^-1,S0((填“<”或“=”)。
③一定温度下,向10L恒容密闭容器中充人1molCO和1molNO2,10末达到平衡。实验测得反应前容器内气体压强为100kPa,平衡时容器内气体压强为95kPa,NO和NO2分压分别为5kPa、15kPa。,则0~10min内平均反应速率v(N2)=molL^-1^-1;CO的平衡转化率为;反应ii的平衡常数KP=kPa^-1(Kp是用分压表示的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)。
