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(4)合成氨反应中,正反应速率v1=kIc(N2)c^3(H2),逆反应速率v1=k1c^2(NH3),k正、k逆为速率常数,只与温度有关。正反应和逆反应的平衡常数与温度的关系如图4所示:①表示逆反应的平衡常数与温度变化关系的曲线为(填“L”或^66L2''),理由为。2T0^C时,kHkNa=
(1)室温下,使用强酸性离子交换树脂作为催化剂催化主反应时,测得正反应活化能为66.2kJmol^-1,,逆反应活化能为9.7kJmol^-1,,则主反应的△H=。
8.25^C时,向40mL0.05molL^-1FeCl3溶液中加入10mL0.15molL^-1KSCN溶液,发生反应:FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl。,反应后混合溶液中c(Fe^3+)与反应时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是A.向反应体系中加入KCl固体可增大逆反应速率B.E点对应的坐标为(0,0.05)C.A点处Fe^3+的消耗速率小于B点处Fe(SCN)3的消耗速率D.D点处c(Fe^3+)c[Fe(SCN)3]的值不变
11.从海水提取食盐后的母液(含Cl^-、Br^-、Na^+、K^+等离子)中提取溴单质,其流程如下:Na2CO,溶液下列说法错误的是A.“通人Cl2”反应的离子方程式为Cl2+2Br^-2Cl^-+Br2B.“鼓入热空气”得到粗溴,利用了澳易挥发的性质C.Na2CO3溶液可用Na2SO3溶液替代D.“蒸馏”温度控制在90^C左右,可防止水蒸气大世逸出
(2)16.8g由Na2CO3和NaOH组成的混合物与200g质量分数为7.3%的盐酸恰好反应,蒸干反应后的溶液,最终得到的固体质量为B((填字母序号)。A.8gB.15.5gC.11.7gD.23.4g
