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(4)由于铬酸铅的溶解度比重铬酸铅的小的多,在第④步中逐滴滴加Pb(NO3)2溶液后,产生PbCrO4黄色沉淀,此时为了提高铅铬黄的产率,可补加少量NaOH溶液,请用化学平衡移动原理加以解释:。
7.下列关于Na(质子数为11)、Na^+两种粒子的说法正确的是()B.核外电子数相同D.化学性质相同A.核电荷数相同C.电子层数相同
5.在“碳中和”背景下,以CO2为原料,通过电化学方法,将其转化为CO。某科研团队设计的一种电化学装置如图所示(实验前两极电解质溶液质量相等),下列说法正确的是A.该装置能量转化方式只有太阳能→化学能→电能B.该电池的总反应为CO2+H2OCO+H2+O2C.电极b表面发生反应CO2+2e^-+2H^+CO+H2OD.标准状况下,电极a生成1.12LO2时,两极电解质溶液质量相差1.6g
13.废水中的有害物质不同,处理方法也不相同。酸性废水中的NH4^+可在一定条件下利用硝酸盐菌转化为NO3^-,再用如图电化学装置除去NO3^-。,下列说法正确的是A.将NH4^+转化为NO3^-发生了氧化反应,可在高温条件下进行,提高反应速率B.质子交换膜的作用是使H^+从Ag-Pt电极区向Pt电极区移动C.阴极的电极反应式为2NO3^--10e^-+12H^+N2+6H2OD.当电解过程转移2mol电子时,阴极室质量减少3.6g
(4)淀粉-KI溶液中c(I^-)的测定:取10.00mL淀粉-KI溶液,加入足量的硫酸酸化的H2O2溶液,然后加入少量的MnO2粉末除去H2O2,,然后用0.1000molL^-1的Na2S2O3标准溶液滴定,达到滴定终点时三次测量平均消耗Na2S2O3标准溶液的体积为25.00mL(H2O2+2I^-+2H^+2H2O+I2,I2+2S2O3^2-2I^-+S4O6^①滴定终点现象是。2c(I^-)=molL^-1。
