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11.日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2WY20。,已知:X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素,W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等,基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2:1:3。下列说法正确的是A.电负性:Y>X>Z>WB.原子半径:X<Y<Z<WC.Y和W的单质都能与水反应生成气体D.Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性
4.碲在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示:下列说法正确的是(BA.碲属于金属元素,处在周期表第5周期B.碲元素符号为TeC.硫的原子序数为76D.硫的相对原子质量是128g
①推测SO4^2-②探究SO4^2-的产生途径。向无色溶液中滴入过量盐酸,产生白色沉淀,静置后取上层清液继续滴加BaCl2溶液,未出现白色沉淀,可判断沉淀中不含Ag2SO4。则SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是。根据物质性质分析,SO2与AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应。将沉淀放置一段时间,有Ag和SO4^2-生成。根据上述实验所得结论为。
(3)CO和CH4组成的混合气体的平均相对分子质量为20,则该气体中n(CO):n(CH4)=m(CO):m(CH4)=;该混合气体在标准状况下的密度约为(保留3位有效数字)gL^-1;45g该气体中含有的CH4在标准状况下的体积约为L。
(4)向某刚性容器中按体积比为2:17充入CH4、O2和H2O(g),,在500K下反应达到平衡时,CH3OHI的选择性[甲醇的选择性=n(CH3OH)n(CH3OH)+n(CO2)100\%90\%,CH4的转化率为50%,则此温度下副反应的压强平衡常数Kp=(压强代替浓度,分压=总压×物质的量分数,保留小数点后一位)。
