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其物③用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作K,)。在1050K、Kp)。10501.110^3kPaKp=1.1×10kPa时,该反应的化学平衡常数K,=(已知:气体分压=气体总压×体积分数)。
②若晶胞底边的边长均为Ipm,高为2lpm,阿伏加德罗常数的值为NA,则品体的化学式为,若该晶体的化学式的相对分子质量为Mr,,则该晶体的密度ρ=g,cm^-3(列出计算式)。
6.实验室用下列装置模拟侯氏制碱法制取少量NaHCO3固体。不能达到实验目的的是A.装置I制取CO2B.装置Ⅱ中Na2CO3溶液可除去CO2中少量的HClC.装置Ⅲ中冰水浴有利于析出NaHCO3固体D.装置Ⅳ可获得少量NaHCO3固体
(1)已知:CO、H2的燃烧热分别为283.0kgmol^-、285.0kJmol^-1:H2O(g)-H2O(1)H=-44.0kJmol^-1则CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=kJmol^-1
4.常温下,下列各组离子在溶液中能大量共存的是BA.H^+、Na^+、CO3^2-B.Na^+、Al^3+、SO4^2-C.Na^+、OH^-、HCO3^-D.Fe^2+、ClO^-、OH^-
