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14.实验室有物质的量浓度为C1的一元酸HA和浓度为C2的二元酸H2B两种试剂,分别取20.00mL两种溶液用0.1000mol/L的标准NaOH溶液标定其浓度,其室温下中和滴定曲线如图所示:已知:c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点。下列叙述正确的是A.两种酸的电离方程式为:HAH^++A^-,H2B=2H^++B^2-B.c1=0.0265mol/L,c2=0.0860mol/LC.NaHBD.若a点溶液呈酸性,且Ka1(H2B)Ka2(H2B)>KwV(NaOH)=7.95mL,,则a点2c(Na^+)<3c(HB^-)+3c(B^2-)+3c(H2B)
(5)A的芳香族化合物的同分异构体共有。3E→F种(不考虑立体异构)。E→F的碘化过程可通过下图所示路径完成,写出L→1(活性中间体)的离子方I21^8+程式:。
13.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是()A.图甲:该电池为碱性锌锰电池,锌筒作负极B.图乙:铅蓄电池为二次电池,放电时负极的电极反应式为Pb-2e^-=Pb^2+C.图丙:该微生物电池工作时,电子移动方向为M→X→Y→N→MD.图丁:锂电池充电时,Li^++从钴酸锂晶体中脱嵌,由正极回到负极,嵌入石墨中
6.实验室常用NH4Cl和NaNO2饱和溶液混合加热制取N2,,其反应方程式为NH4Cl+NaNO2NaCl+N2+2H2O。,设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.11.2LN2含π键数目为NAB.每生成18gH2O转移电子数目为NAC.0.1molNaCl晶体中含有离子数目为0.2NAD.1L0.1mol/LNH4Cl溶液中含NH4^+数目为0.1NA
(1)尿素(H2NNH2)可将NO2还原为N2。在尿素分子中所含原子中,第一电离能最大者的轨道表示式为。
