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15.25^C时,高铁酸钾(K2FeO4)水溶液中含铁粒子的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图,已知g(X)=n(X)n(Fe)。下列说法错误的是A.H2FeO4的第二步电离平衡常数Ka2的数量级为10^-8B.向pH=6的溶液中加入。KOH溶液,发生反应HFeO4^-+OH^-FeO4^2-+H2OC.C.25^C,反应H2FeO4(aq)+H^+H3FeO4^+(aq)的平平衡常数K>100D.A、B、C三点对应溶液中水的电离程度越来越大
(1)若E1=66.5kJmol^-1,则E2=kJmol^-1。
13、研究人员利用不对称碳纳米材料在有机溶剂诱导下产生电势差,实现了醇的电化学催化氧化过程。电催化1,2-丙二醇(弱酸性环境)制备2-羟基丙醛的反应机理如图所示,两电极均采用不对称碳纳米材料,正极发生反应Cu^2++2e^-Cu。下列有关说法错误的是A.负极电极反应式为CH3CHOHCH2OH-2e^-CH3CHOHCHO+2H^-B.一段时间后正极区溶液pH减小C.若有1mol2羟基丙醛生成,正极区溶液的质量会减小62gD.该方法理论上对所有饱和一元醇进行电催化氧化
(1)饮用水中的NO3^-对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO3^-的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将NO3^-还原为N2,,其化学方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O1ONa[Al(OH)4]+3N2。用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目:。
13.在容积均为1L的密闭容器中,分别进行水的催化分解实验:2H2O(g)2^2H2(g)+O2(g)△H>0,水蒸气的浓度(molL^-1)随时间(min)的变化如表所示:下列说法错误的是A实验①比实验③达到平衡所需时间长,所以T1<T2B.实验③前10mn的平均反应速率v(O2)=210^-4molL^-1^-1
