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②010minmolL^-1^-1。②0~10min内,H的平均反应速率为mol·L·min。H2(103Kc=该温度下,反应反应I的平衡常数K.=;若在此容器中开始时充入0.3mol0.3molH2③0.9molCO0.9molCH;OH、xmolHO(x不为0),若使反应在开始时能正向进行,则x应x0.9molCO2、0.9molCH3OH、xmolH2O(x0.3.0.4满足的条件是。0.9
H3BO3+H2OBB(B(OH)4^-+H^+。(OH)+H+。已知溶液14.硼酸(H3BO3)是一元极弱酸,电离方程式为中含硼微粒与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是硼酸根离子在不同pH水溶液中的分布A.H3BO3的Ka=10^-84B.pH≈7时,主要发生的反应为3H3BO3B3O3(OH)4^-+H^++2H2OC.当9<pHB3O3(OH)5^2->B4O5(OH)4^2->B3O3(OH)4
FFeS214.方铅矿(主要成分为PbS,含有FeS,等杂质)在中国古代称为草节铅,早在商代甚至更早!PbSO4就能从中提炼铅。现代工业生产中利用方铅矿制备PbS0,晶体的工艺流程如图所示。下列说法错误的是
8.实验室利用以下装置(夹持装置略)制备乙酸乙酯,且测得反应温度为80^C时产率最高。下列说法错误的是A.若实验过程中乙醇为C2H5^18OH,则实验原理为CH3COOH+CH3CH2^18OHFeCl2,6H2OCH3CO^36OCH2CH3+H2OB.可选用FeCl36H2O替代浓硫酸作催化剂的原因可能是Fe^3+*水解提供质子C.图中冷却装置可换成冷凝效果更好的球形冷凝管D.控制反应温度在80^C时,要时刻观察温度计b的示数
F^2+、F^3+,(5)F元素形成的常见离子有F、F,,其中F中有5个单电子。图2是从离子晶体FB.F3B4中取出的一个能体现其晶体结构的立方体,则晶体中的B离子是否构成了面心立方堆F3B4(填“是”或否”),该立方体是不是F,B的晶胞?积?有17.(15分)研究金属原子结构及晶体结构具有重大意义。回答下列问题:(填“是”或“否”)。
