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(5)元素G与元素F相比,非金属性较强的是4(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是合)(填字母序号)A.含氧酸的酸性:F<GB.G的单质能与F的气态氢化物反应,置换出F的单质C.单质与Fe发生化合反应,生成物中Fe的化合价:FG
(1)煤的液化是现代能源工业中重点推广的能源综合利用方案,最常见的液化方法为用煤生产CH3OH。已知制备甲醇的有关化学反应及平衡常数如下:i:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1ii:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2=-72kJmol^-1m:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H3=-109kJmol^-850^C时,三个反应的平衡常数分别为K1=160、K2=243、K3=160。①反应i在低温(填“高温”或“低温”)下能自发进行。2850^C时,在密闭容器中进行反应i,开始时只加入CO2、H2,反应10min后测得各组分的浓度如表。比较正、逆反应速率的大小:v1二vx(填“>”“<”或“=”)。
g(2)若转移后没有洗涤烧杯和玻璃棒,所得溶液的浓度偏小(填“偏小”或“不变”,FeI2下同);定容时,若俯视容量瓶刻度线会使配制的FeI溶液浓度偏办
14.25^C时,向20.00mL0.1000molL^-13-甲基苯胺(用BOH表示)溶液中逐滴滴加等物质的量浓度的HCl溶液,测得溶液中c(H^+)c(OH^-)n[n=V(HClV(BOH)的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是A.26^C时,BOH的电离平衡常数数量级为10^-7B.m,b、c三点对应溶液中水的电离程度:c>b>aC.y=0.5的溶液中l:c(Cl^-)>c(B^+)>c(OH^-)>c(H^+)D.b点对应的横坐标数值小于1.0二、非选择题(本题共4小题,共58分)
(3)合成氨反应机理如图乙所示,其中吸附在催化剂表面上的粒子用“·”标注.图中放出热量最多的步粲的方程式为,反应N^*+3H^+12N2+32H2活化能E,=kJmol^-1。
