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(2)“调pH”的范围为,室温下,当pH=7时,c(Fe^3+)c(Cu^2+)=
15.利用反应2CoCl2+10NH3+2NH4Cl+H2O22[Co(NH4)i]Cl3+2H2O,制备三氯化六氨合钴的流程如图所示:烘干抽滤冷却10mL浓盐酸已知:①钴元素常见价态有+2+3价,Co^2+和[Co(NH2)6]^3在水溶液中稳定存在,Co^3+和[Co(NH3)6]^2*不能在水溶液中稳定存在;②常温时下列说法错误的是Kn[Co(OH)2]=110^-16。A.“氧化”步骤的离子方程式为2[Co(NH3)4]^2++H2O2+2NH4^+2[Co(NH3)3]^2++2NH3H2OB.加入的氯化铵可以抑制氨水电离,防止生成Co(OH)2,,加入浓氨水与过氧化氢的顺序可以调换C.当c(Co^2+)=110^-5molL^--时认为完全沉淀,则Co^2+完全沉淀时,pH为D.测得所得产品中氮元素质量分数为31.0%,,可能原因是产品中混有[CoCl(NH2)5]Cl2
6、判断下列反应的离子方程式正确的是A.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸:Fe(OH)2+2H^+Fe^2++2H2OB.Na2S2O3溶液中通足量Cl2:S2O3^2-+2Cl2+3H2O2HSO3^-+4Cl^-+4H^-C.酸性高锰酸钾溶液氧化H2O2:2MnO4^-+7H2O2+6H^+2Mn^2++6O2+10H2OD.等物质的量Na2O2与FeSO4溶液混合:4Na2O2+4Fe^2++6H2O8Na^++4Fe(OH)3+O2
5.已知X、Y、Z、W、M是同一短周期的五种主族元素。单质W3具有强氧化性,可用于杀菌消毒。五种元素组成的盐是一种新型电池的电解质,结构如图所示。下列说法不正确的是A.原子半径:M>Y>z>w>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>ZC.简单氢化物的稳定性:W<XD.阴离子中四种元素的原子均满足8电子稳定结构
14.已知HX、HY为一元弱酸且K,(HX)>K(HY),MOHX、HY的混合溶液中滴加NaOH溶液,溶液中p[p=-lg7,p=c(X^-)c(HX)、c(Y^-)c(HY)HY、MNO36c(M^+)c(MOH)]与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是4b(2.2.75)3。a(10.0.75)p3.051A.L1代表HXB.Kb(MOH)=10^-2.49C.MY溶液中,c(M^+)=c(Y^-)>c(H^+)=c(OH^-)D.Y^-+HXHY+X^-的平衡常数K=10^-2.261S
