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3.向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸的量的变化关系如图所示,则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A.a点对应的溶液中:Na^+、OH^-、SO4^2-、NO3^-B.b点对应的溶液中:K^+、H^+、MnO4^-、Cl^-C.c点对应的溶液中:Na^+、Ca^2+、NO3^-、CI^-D.d点对应的溶液中:Cl^-、ClO^-、Fe^2+、Mg^2+
P:和p3,由大到小的顺序是,其原因是。若要提高CO2的平衡转化率,除改变温度、压强外,还可采取的措施为
3.“西门子法”提纯硅的反应之一:Si+3HCl高温SiHCl3+H2,已知氢原子吸引电子的能力介于碳原子和硅原子之间,下列说法不正确的是A.H2是还原产物B.SiHCl3既是氧化产物,也是还原产物C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:3D.生成1molSiHCl3时,转移2mol电子
6.(NH4)2SO36.(NH)SO氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时,分别研究了一段时间内温内温度和和NH)SO:初始浓度对空气氧化(NH4)2SO3速率的SO,速率的影响,结果如图所示。下列说法错误的是A.60^C之前,氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关B.60^C之后,氧化速率降低可能与O2的溶解度下降及(NH4)2SO3受执易分解有关C.(NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度,氧化速率变化不大,可能与SO3^2-水解程度增大有关O2的溶解速率有关D.(NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度,氧化速率变化不大,可能与7.脱除汽车尾气中的NO和CO包括以下两个反应:
7.室温下,取四根打磨后形状大小相同的镁条,通过下列实验探究镁在溶液中的反应,实验1将镁条放入滴有酚酞的蒸馏水中,无明显现象,加热溶液,镁条表面产生气泡,溶液逐渐变红实验2将镁条放人滴有酚酞的1molL^-3NH4Cl溶液中,产生气泡,溶液逐渐变红实验3将镁条放人滴有酚酞的1molL^-1CH3COONH4溶液(ρH≈7),,产生气泡,溶液逐渐变红实验4将镁条放人滴有酚酞的1molL^-1NaCl溶液中,产生气泡,溶液逐渐变红下列基于相应实验现象得出的结论错误的是A.实验1加热时发生反应的化学方程式为Mg+2H3OMg(OH)2+H2B.实验2反应后的溶液中存在;:c(Cl^-)<2c(Mg^2+)+c(NH4^+)C.实验3产生的气体中可能含NH3D.实验1和实验4表明Cl^-对Mg与H2O反应有催化作用
