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11.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是A.标准状况下,18gH2O中含有的质子数为10NA△amB.1molFeCl3与沸水反应,生成的氢氧化铁胶粒数为NAC.78gNa2O2和足量CO2反应,转移的电子数为2NATeC33+120=3H1CFe(OH)3)D.87gMnO2和0.5L8molL^-1盐酸反应,生成氯气的分子数为NA
K1、K2与温度关系如图1所示。根据上述信息推知,反应Ⅲ达到平衡后、升高温度,K3的变化是(填“增大”(减小”或“不变”);用K1、K2的代数式表示K3=+2
ZnFe^2+;(6)已知:步骤v中Zn粉将铁元素全部还原为Fe;反应中MnO转化为Mn*。则该样品中铁元素MnO4^-Mn^2+。的质量分数是29×10=&36x、y、的代数式表示)。
(4)一定温度下,恒容密闭容器中,发生如下反应:反应1:I2(g)2I(g)H1Kp1=200反应2:Cl2(g)+I2(g)2ICl(g)H2Kp反应3:ICl(g)I(g)+Cl(g)H3Kp3反应4:Cl2(g)2Cl(g)H4Kp41H1=(用含H2、H3、H4的代数式表示)。2T^C时,向1LL恒容密闭容器中充入1molI2(g)和1molCl2(g),,只发生反应1和反应2,实验测得起始时总压强为300kPa;反应达到平衡后,总压强为330kPa,ICl1的物质的量分数为20\%、Kp是以分压表示的平衡常数,分压=总压×物质的量分数。则反应在T^C达到平衡时,c(1)=molL^-1,Cl2的转化率为。3Kp2=(保留3位有效数字)。
9.配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物,如2CoCl2+2NH4Cl+8NH3+H2O22[Co(NH3)5Cl]Cl2+2H2O。。下列说法正确的是()A.该配位化合物的配位数为5B.提供孤电子对的成键原子是N和ClC.[Co(NH3)5Cl]“中存在配位键、共价键和离子键D.氧化剂H2O2是非极性分子
