[今日更新]智慧上进 2024届高三11月一轮总复习调研测试.物理试卷答案

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23:14m8d0D·令Ho59l73【解析】固体Q中加入过量的硝酸，得溶液2，加入足量氨水生成沉淀3，说明固体中含有NaA1O2,沉淀3为氢氧化铝，溶液4加入氯化钡溶液生成沉淀5，Ag与过量氨水生成银氨络离子，与氯化钡不反应，则沉淀5为硫酸钡，则固体Q一定含有K,S0,,溶液6焰色反应呈紫色，说明含有钾元素，固体Q加入稀硝酸还有气体生成，该气体中一定含有N0(稀硝酸与K,S0,反应生成化学第15页（共84页）K,S04、KNO3、NO、H20),可能含有二氧化碳，则固体Q中可能含有K,CO3

综合前述分析知D项正确

16.【答案】D【解析】随着反应的进行，氢氧化镁沉降导致溶液浊度减小，而实线呈增大趋势，表示的应该为溶液的pH随时间的变化，A项错误：酚酞的pH变色范围为8.2~10.0,50s时溶液的pH小于8.2,滴入酚酞试液后溶液为无色，B项错误；常温下蒸馏水的pH=7,而图像中起始时水的pH小于6.5，说明该实验不是在常温下进行的，C项错误；Mg(OH)2为难溶物，随着Mg(OH)2的沉降，溶液的浊度会减小，即150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2沉降，D项正确

17.【答案】(1)合金钢(1分)生铁(1分)Fe+Fe,(S04),=3Fes0,(2分)(2)①6Fe(0H)2+02—2Fe,0,+6H,0(2分)②12Cl612120H(2分)(3)①>(1分)②做还原剂，将Fe0Cl还原为Fe,0,(2分)【解析】(1)用铁与Fe,(S0,),反应可得到FeS0,且该反应为化合反应

(2)①Fe(OH),被空气氧化为Fe,0,时，氢元素转化为H,0

②Fe,0,在含Cl溶液中会转化为Fe0Cl,Fe元素化合价升高，0元素化合价降低，根据得失电子守恒和原子守恒可以配平方程式为4F0,+02+12Cl+6H,012Fe0Cl+120H

(3)①FeOCl在Na0H的作用下转变为Fe0(OH),根据沉淀转化的规律：溶解度小的转化为溶解度更小的，可知溶解度：FeOCl>:FeO(OH);②FeOCI转化为Fe;0,的过程中，Fe元素化合价降低做氧化剂，则Na,S03的作用是做还原剂，将Fe0Cl还原为FeO4o18.【答案】(1)2A1+20H+2H,02A10+3H2↑(2分)3：2(2分)(2)Na0H、盐酸（或其他合理答案，2分）开始时是铝表面的Al,03与盐酸反应(1分)》3.6mol·L1(2分)16.7%(2分)【解析】(I)可利用铝能与NaOH溶液反应而Fe不能与NaOH溶液反应，选用NaOH溶液作除杂试剂

由2Al+2Na0H+2H,0=2NaAl02+3H2↑、2A1+3H2S04=Al2(S04)3+3H2↑

由此可求出生成的气体体积比为3：2

(2)根据两性氧化物的含义知，可用强碱与酸来证明A山20,是两性化合物

铝的表面有A山203，开始时是铝表面的A山203与盐酸反应，故开始时没有H,生成

由图知，生成的n(H2)=0.15mol,这需要消耗0.1molAl,又因为溶液中n(Al+)=0.120.02mol,由此知A,0,为0.01mol,故被氧化的铝为0.02mol,氧化率=(0.1+0.02)×100%≈16.7%

利用电荷守恒易求得n(HCl)=n(CI)=0.36mol,c(HCl)=3.6mol·L

19.【答案】(1)0.1(1分)在空气中加热混合物(1分)(2)①用气球鼓气(1分)溶液先变红色后褪色(1分)5H,02+2Mn0:+6H—2Mn2++502↑+8H,0(2分)②Na,02+2H,0=2Na0H+H,02(2分）(3)H,02对热不稳定或温度高不利于H,02生成（或其他合理说法，1分）【解析】(1)Na20、Na202中阴阳离子个数比均是1：2,4.6gNa可形成0.2molNa',故形成的阴离子为0.1mol

Na20在加热时会与02反应转化为Na202

(2)可用气球鼓气，将A中液体压入B中

由实验Ⅲ知，A中液体内含有H02,KM0,被H,02还原为Mn2+,H,02被氧化为02，相应离子方程式为5H,02+2M0+6H一2Mn2+502↑+8H,0

由此知Na,02与水反应的第一步是发生复分解反应，生成NaOH、H202

然后H202分解生成H,0与02

由于A中溶液含化学第16页（共84页）有NaOH、H,O2,故加入酚酞后溶液先变红色后褪色

20.【答案】(1)Si02(1分)1×1030-7(2分)(2)Mn2++Cl0+2H20=Mn0(0H)2↓+Cl+2H(2分)(3)①zC,0,△Zn0+C0,↑+C0↑(2分)生成的C0能还原Zn0(1分)②将适量的Z0放入适量水中并充分搅拌制备胶体，然后做丁达尔效应实验(2分)【解析】(1)由几种氧化物组成知，Si02不与稀硫酸反应，料渣I是Si02

当pH=a时溶液

15.(14分)据统计,开车时看手机发生事故的概率是安全驾驶的23倍,开车时打电话发生事故的概率是安全驾驶的2.8倍.汽车在平直公路上以某一速度行驶时,司机低头看手机时间内,车相当于处于盲开阶段,是非常危险的.某一小轿车以108km/h的速度行驶时遇见紧急情况,紧急刹车的距离(从开始刹车到停下来汽车所行驶的距离)至少是30m,根据以上提供的信息分析计算:(1)若司机低头看手机2s,则汽车处于盲开阶段的距离(2)汽车刹车的最大加速度大小a;L;(3)若该车在高速公路上行驶,前方120m处道路塌方,该司机因看手机微信3s后才发现危险,司机的反应时间为0.5s,试通过计算说明汽车是否会发生交通事故.

(3)在实验误差允许的范围内,若满足关系式(用字母mA、mB、t1、t2、t3表示),则可认为验证了动量守恒定律.