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9.元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示,其中元素Q位于第四周期,X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17。下列说法错误的是A.原子半径::r(Y)>r(Q)>r(Z)B.元素X有-4、+2、+4等多种价态C.非金属性:Z>YD.可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物对应的水化物
14.常温下,用浓度为0.0200molL^-1的HCl1标准溶液滴定浓度均为00.0200molL^-1的NaOH和NH3H2O的混合溶液,滴定过程中溶液的pH随n[n=VV(标准溶液)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
(2)在0.1MPa下,改变原料气投料为仅有EB、n(EB):n(CO2)=1:10、n(EB):n(N2)=1:10,测得EB的平衡转化率与温度的变化关系如图所示。①n(EB):n(N2)=1:10①表示原料气配比n(EB):n(N)=1:10的曲线是曲线真“j”或“i”)。2CO2能显著提高EB的平衡转化率,从平衡移动的角度解释CO2的作用;。Kxp③相对压力平衡常数K,用相对分压(相对分=pp0,p0=0.1MPa)进行计算。A点时,H2的物质的量分数为0.0085,反应达到平衡所需的时间为t1s,则t1s,EB分压的平均均变化率为MPas^-1(用含t1的代数式表示,结果保化学(二)第7页(共8页)
12.常温下某同学将一定量的NO2充入注射器中后封口,测得拉伸和压缩注射器的活塞过程中气体透光率随时间的变化如图所示[已知气体颜色越深,透光率越小;2NO2(红棕色)N2O4(无色)△HcB.b点的操作为压缩注射器C.a点平均相对分子质量比c点小D.若注射器绝热,Kb>K,
气质,不仅会形成硝酸型酸,化钠溶化物的废气进行处理。用氢氧化钠溶液可吸收废气中的氮氧化物。反应的化学方程式如下:,还可能形成光化学烟雾。因此必须对含有氮氧NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O①2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2ONO②336mL.NO2、112mLNO
