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①推测SO4^2-②探究SO4^2-的产生途径。向无色溶液中滴入过量盐酸,产生白色沉淀,静置后取上层清液继续滴加BaCl2溶液,未出现白色沉淀,可判断沉淀中不含Ag2SO4。则SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是。根据物质性质分析,SO2与AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应。将沉淀放置一段时间,有Ag和SO4^2-生成。根据上述实验所得结论为。
13.如图4实验装置,将铜丝插入稀HNO3中,关闭K1、打开K2,进行一段时间后,抽出铜丝,关闭K2,,向b中滴加浓H2SO4,b中红棕色气体颜色变浅。下列说法错误的是A.a中铜丝表面产生无色气泡,该气体为NOB.b中气体变为红棕色,说明NO具有还原性C.b中红棕色气体颜色变浅,推测能用浓H2SO4干燥NO2D.打开K1,向c中通入适量O2,,可提高尾气的吸收效率图4
7.连二亚硫酸钠(Na2S2O4))易溶于水,难溶于甲醇和CCl4等有机溶剂,在空气中极易被氧化,常用于纺织业的还原性染色。甲酸钠法制备Na2S2O4的原理为HCOONa+2SO2+NaOHNa2S2O4+CO2+H2O,,实验装置如图所示(夹持仪器已省略)。下列说法正确的是A.用98\%H2SO4代替70\%H2SO4与Na2SO3粉末反应,能加快反应速率B.实验开始时先打开K2;,再打开K1,,可提高SO2的转化率C.加人甲醇的目的是降低Na2S2O4的溶解度,有利于Na2S2O4析出D.装置丙中CCl4可防止倒吸,也可用苯代替CCl4
8.一种医药中间体的结构如图所示,X、Y、Z、w.Q为原子序数依次增大的短周期元素,其中只有Y、Z、W位于同一周期,且Z的第一电离能比￥、W大。下列说法错误的是A.X与Y、Z、W都能形成18电子分子B.Y、Q的电负性:YZ>wD.Y、Z、W的最简单氢化物的稳定性:Z>W>YQ
2.三氯化氮(NCl1)可用于漂白和消毒。下列说法错误的是A.NCl3,中含有极性共价键B.NCl2中每个原子均满足8电子稳定结构C.N采取sp^1杂化,NCl2为非极性分子D.根据电负性N>Cl推测,NCl3与H2O反应可生成NH3和HClO
